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全围®0所名接单元测试示范老教学札记步骤3：用L溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗2.54mgL2。下列推断不正确的是A.恰好完全反应时，消耗L2的物质的量为1.5×10-5molB.反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC.被吸收的空气中S02的质量为0.64mgD.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准新：恰好完全反应时消耗的物质的量为号X0-1×105mol,A项错误；根据反应S0+十2一2H1十H2S),可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol,被吸收的空气中S)2的质量为0.64mg,B、C两项均正确：被测空气样品中S0,的浓度为，4mg=0.32mg·m,故达到了二级标准，D项错误。2m3答案：AD12.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。0.1 mol Na2S03(s)稀硫酸KMnO4(H+)溶液隔绝空气加热→固体甲一→混合气体乙混合《—气体丙←混合Na2SO4(s)固体丁双氧水下列说法错误的是A.甲为还原产物，丁为氧化产物B.上述过程中有3个氧化还原反应C.每消耗0.2 mol KMnO1,生成11.2L气体丙D.若0.1 mol Na2 SO3完全反应，转移0.15mol电子解析：流程中发生的反应有①4NaSO,△3NaSO,十NaS.②NaS十H,SO,一NaSO,十H,S4,③6H十2Mn0十5H,0,一2Mm+十50，++8H,0,④2HS+O,点2S4+2H,0。由以上分析可知，甲为NaS,乙为HS,丙为O2,丁为S。NaSO中硫元素化合价降低生成NS,故甲为还原产物，HS被O2氧化为S,故丁为氧化产物，A项正确；根据上述反应可知，②为复分解反应，其余3个均为氧化还原反应，B项正确；由反应③可知，2Mn0~50,a(0,)=号n(M0)=号×0.2mol=0.5mol,因不知气体所处状况，故无法计算0.的体积，C项错误：由反应①可知，4NaS0,~6e,me)=0.1mo×6=0.15mol,D项正确。4答案：C13.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法不正确的是含S02的尾空气溶液a酸性Fez(SO4)3溶液溶液b溶液c个A.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化B.溶液b中阳离子只含有Fe+、H中C.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H+十O2一4Fe3++2H2OD.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a解析：Fe3-具有氧化性，SO2具有还原性，Fe2(SO)3被SO2还原为FeSO4,溶液b中主要溶质为FcSO4、H2SO4,可能含Fe2(S)4)3,空气中的氧气将FeS)4氧化为Fe2(S)a)3循环使用。溶液a转化为溶液b的反应中，S)2被Fe+氧化，A项正确；操作1中发生反应的离子方程式为2Fe3+十S)2十2HO一2Fe2++S)月+4H+,溶液b中阳离子有Fe2、Ht,若SO2少量，则还有Fe+,所以溶液b中阳离子一定有Fe+,Ht,可能还含有Fe3+,B项错误；操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe+十4H+十O2一4Fe+十2HO,C项正确；溶液c中含有Fe(SO,)3、HSO4【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-QG】45