卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题
本文从以下几个角度介绍。
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化学试题)
KA”化学D归纳总结(续表)原子结构与主族元素性质的关系项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素的第第一电离能呈增大第一电离能逐渐项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）一电离能的趋势减小电子层数相同，最元素的原子核外外层电子数逐渐增最外层电子数相电负性逐渐增大电负性逐渐减小电负性电子排布多：17（第一周期同，电子层数递增元素的金金属性逐渐增强，1→2)金属性逐渐减弱，属性、非非金属性逐渐非金属性逐渐增强得电子能力逐渐增得电子能力逐渐金属性减弱原子得、失强，失电子能力逐减弱，失电子能力电子能力单质的氧渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，化性、还还原性逐渐减弱还原性逐渐增强原子半径逐渐减小逐渐增大原性练高考真题感悟高考明确考向1.(2021·山东卷，4)X、Y为第三周期元素，Y最高正价(2)HS、CH、HO的沸点由高到低顺序为与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第以[XY,][XY]的形式存在。下列说法错误的是周期第ⅡB族。()。答案(1)3s3p(2)H,O>HS>CH,(3)六A原子半径：XY解析(1)基态硫原子核外电子排布式：B.简单氢化物的还原性：X>Y1s2s2p3s3p,因此基态硫原子价电子排布式为C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强3s23p。D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种(2)判断方法：H2S、CH、H2O均为分子晶体；HO答案D分子间存在氢键，沸点高；分子晶体中，一般组成和结构解析由题意判断，元素X和Y分别为元素P和相似的，相对分子质量越大，熔、沸，点越高（含氢键除外）。C;第三周期主族元素第一电离能从小到大的顺序为因此沸，点由高到低顺序：HO>H2S>CH。Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以第三周期元素中第一电离能(3)根据元素周期表排列规律，第六周期零族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg也位于第六周期。小于P元素的有5种，D项错误。2.(2021·广东卷，20节选)很多含巯基(—SH)的有机3.(2021·河北卷，17节选)KHP(),晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合KHPO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。家战略空白。回答下列问题：CH2-SHCH2-SHg(I)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单CH-SHCH-S离子中，核外电子排布相同的是(填离子符CH,-OHCH,-OH号)Ⅱ(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一CH2-SHO种自旋状态用十号表示，与之相反的用一2表示，称CHSHCH-S-OH为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电CH,-SO Na子自旋磁量子数的代数和为0W(1)基态硫原子价电子排布式为答案1K+P(2)+(或-多)49223XKA·化学（教师）
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