河南省2023-2024学年七年级第一学期学情分析一化学试题
本文从以下几个角度介绍。
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知，升高温度，K+浸出浓度越大，说明平衡向正反应方向移动，B项正确；K2SO4·MgSO4·2CSO4是固体，Kp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO),C项错误；加入饱和NaOH溶液，Mg2+浓度减小，溶解平衡向右移动，D项正确。l2.C解析：除杂试剂MnS如用FeS代替，会引人新的杂质(Fe2+),A项错误；通过添加过量难溶电解质MS,使含有的Cu+、Cd+等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，B项错误；MnS与Cu+反应，沉淀转化的离子方程式为Cu+(aq)十MnS(s)一CuS(s)+Mn+(aq),C项正确；以MnO2为原料发生反应制得MnC溶液，该反应中Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项错误。13.B解析：由图可知，中和百分数为50%时，溶液的pH=4.74,此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA,由于A的水解和HA的电离都是微弱的，c(A)≈(HA,K,(HA)=(A):c)≈cH+)=c(HA)104.4,故K(HA)的数量级为105，A项正确；N点对应的溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na+)十c(H+)=c(A)十c(OH-),知c(Na+)>c(A),B项错误；M到N的过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断被消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，C项正确；当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A)>c(HA),D项正确14.D解析：实验过程中所加KI过量，无论该反应是否为可逆反应，最终KI都会有剩余，A项错误；实验过程中所加KOH过量，与Mg+反应后有OH剩余，向反应后的溶液中加入CuSO,溶液，则一定会有蓝色Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；将硫酸酸化过的HO2滴人F(NO3)2溶液中，H+与NO方的组合具有强氧化性，也能氧化F+,因此无法根据实验比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱，C项错误；向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，CO与Ba+反应生成难溶物BaCO,CO号水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液红色变淡或褪色，由此可说明CO浓度变化对水解平衡的影响，D项正确。15.B解析：由信息可知，HA属于三元弱酸，该温度下，HA的电离常数K=H):A）,横坐标为c(H3A)a时，c(H3A)=c(H2A),Kal=c(H+),此时溶液pH=a,则Ka=10a,A项正确；若b=7,H3A的电离常数K2=10b=10-7,加入20 mL NaOH溶液时，H3A+2OHF一HA2-+2H2O,所得溶液的溶质为N,A,HN的电离常数即Ke,则KCK。-10的水解常数Ke尽10，的电离程度小于其水解程度，溶液pH>7,显碱性，B项错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H3A十3OH一A3+3H2O,溶液中溶质为NaA,A3-能发生水解，物料守恒为c(Na+)=3[c(H2A)十c(HA)十c(HA2-)十c(A3-)],质子守恒为c(OH)=3c(H3A)+2c(H2A)十c(HA2-)十c(H中)，C、D两项均正确。16.(1)Mg+2H+—Mg2++H2个(2分)(2)102;CH3C○O(各3分)(3)起始阶段Ⅱ的溶液pH等于Ⅲ的，由图1可知起始阶段Ⅱ的气体产生速率远大于Ⅲ的(3分)(4)室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体(3分)解析：(2)pH=2.9的CH.COOH溶液中，c(CH.COOH)≈0.1mol·L1,则=02≈102。c(H+)17.(1)①c(Na+)>c(HPOg)>c(OH)>c(H2PO5)>c(H+)(2分)；2.5×10-13(3分)②<(1分)(2)①4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）(2分)②6.2(3分)解析：(1)①根据K·Ka=Kw可计算得出。②c(HPO3)
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学情分析答案