炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 0.002mol第六章章末检测速率u(H,02)-0.01L×6mi≈3.33×10-2mol·L-11.B乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，A错误，minI,D项正确。8.A硼化钒(VB2)一空气电池工作时总反应：4VB2十11O使用太阳能、风能、海洋能、氢能等新能源，可以减少二-4B,O,十2V2O,,VB2作负极，电极a作正极。VB2极氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，B正确；废弃锌锰发生的电极反应：2VB2+22OH-22e一V2O,+干电池会造成土壤污染、水源污染等环境问题，用完后不2B,O,+11H2O,A正确，B错误；电流是从正极流向负能随意扔掉，应收集起来进行回收处理，C错误；燃料电极，即电流由电极a经负载流向VB,极，C错误；溶液中池属于原电池，在工作过程中将化学能转化为电能，OH厂向左移动，因此图中选择性透过膜允许阴离子选择性D错误」透过，D错误。2.D粉末较颗粒固体的表面积大，反应速率较大，盐酸均9.D电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，·A正过量，2g颗粒状大理石产生的气体是1g粉末大理石产生确；电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO,)溶液中反气体的两倍，D正确。应制得，H2SeO,中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还3.C衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不变，原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为H2SeO,+2S0,+但不一定相等，故A错误；衡时NO2和SO2的物质的H,O一Se+2H2SO4,则该反应中氧化剂与还原剂的物量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故B错误；方质的量之比为1：2，B正确；锂硒电池放电时Li失电子，程式两边气体的化学计量数相等，所以体系中的总物质的正极的电极反应式为2Li十xSe十2e=Li2Se,C正确；量一定等于反应开始时总物质的量，故C正确；因为反应该电池放电时，电子不能进入溶液，D错误从反应物投料建立，所以只要反应发生就有NO和SO,的:10.D物质的量相等，所以衡时也相等，故D错误。11.D甲烷燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应，O2作4.C该反应中，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢为氧化剂发生还原反应，分别将1molH2和1 mol CH作氧化剂，A错误；肼(N2H)分子中存在N一H和N一N,作燃料电池的原料，转移的电子数分别为2NA和8NA,N一H是极性共价键、N一N是非极性共价键，B错误；故理论上产生的电量不一样。八，H,十2H,0,一N:↑十4H,0反应放热，该反应的反应12.Dt,时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进物总能量高于生成物的总能量，C正确；N2H,十2H2O2行，（正）>u(逆)，选项A错误；加入催化剂可改变化一N2↑十4H2O反应放热，该反应过程中断开旧化学键学反应速率，选项B错误；反应4HC1(g)十O2(g)一吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，D错误。2C12(g)+2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的5.Bt1min时，各物质的物质的量还在变化，反应未达进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故衡，正、逆反应速率不会相等，A错误；0~8min,Y减t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C错误；t少(1.2~0.3)0.9mol,X增加(0~0.6)0.6mol,由于反时，O2的物质的量为0.1mol,减少了0.2mol,故生成应为N2十3H2一2NH3,根据方程式系数与物质变化量Cl2、H2O的物质的量均为0.4mol,容器中c(Cl2)关系可知X为NH3,B正确；根据图中数据计算0~c(H2O)=0.2mol·L1,选项D正确。8min,o(H2)=0.01125mol·L1·min,10~12min,13.C采用多孔电极可以增大电极的接触面积，有利于氧气v(N2)=0.0025mol·L-1·min1,C、D错误。扩散至电极表面，A项正确；根据“已知”信息知铝的比6.D5s内C的均反应速率为0.2mol·L1·s1,则5s能量比Mg、Zn的高，B项正确；M一空气电池放电过程内生成C的物质的量是0.2mol·L1·s1×2L×5s中，正极为氧气得到电子生成OH,C项错误；为了避2mol,同时生成1molD,物质的量变化量之比等于化学免正极生成的OH移至负极，应选用阳离子交换膜计量数之比，所以x=4,A正确；v(C)=0.2mol·D项正确。L·s,不同物质表示的速率之比等于化学计量数之14.C该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所比，5s内B的反应速率v(B)=4v(C)=以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发0.2mol·L·s生中和，因此该离子交换膜不能允许H和OH通过，B-=0.05mol·L1·s1,B正确；反应正确；根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发前后气体的总物质的量发生改变，双一德混合气体生氧化反应，化合价由0价变成十1价，吸附层A为负极，电极反应式为H2一2e+2OH一2H2O,C错误：的均相对分子质量是变量，当混合气体的均相对分子右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应式为质量不再改变时，该反应已达到衡状态，C正确；当2H+2e一H2个，左边吸附层A为负极，发生了氧化20E(A)=3v逆(D)时，标志着该反应达到衡状态，D错误。反应，电极反应式为H2一2e+2OH■一2H2O,因此7.DFe3+作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe+是中总反应为H+十OH一H2O,H2可循环使用，基本不间产物，A项错误；根据图像可知，反应①是吸热反应，需要补充，D正确。反应②是放热反应，B项错误；根据图像可知，反应15.A白磷燃烧的方程式为P,(s)+5O2(g)一P,0(s),2H2O2(aq)一2H2O(1)+O2(g)中反应物的总能量高于生1mol白磷完全燃烧需断裂6molP一P、5molO一0，成物的总能量，因此是放热反应，C项错误；0~6min内形成12molP-0、4molP-0,所以12molX360kJ生成氧气0.001mol,消耗H2O20.002mol,则均反应mol1+4mol×xkJ·mol-1-(6mol×197kJ·mol-1+红对勾·高中化学·2《三193》必修第二册·RJ