5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 子，所有F达到8电子稳定结构，而B未达到8电的杂化方式分别为sp3、sp2;一般情况下，同周期元子稳定结构，其电子式素从左到右，第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其(2)Mg2B,0,·5H,0溶于强碱后，根据“对角线性相邻元素，故第一电离能大小顺序是N>0>C,质相似”的性质，B元素性质与A1元素性质相似，1molH,NC0NH2分子中含有c键的数目为7NA。则得到的滤液为NaB02,滤渣为Mg(OH)2,且向滤(3)能量越高，物质越不稳定，根据转化过程能量液中通入C02与B02反应，得到Na2B,0,·10H,0变化可知，Cu代替b位置的Fe型能量高，相对不与NaHC0,。稳定，由均摊法可知，该晶胞中Cu原子个数=6×(3)依据铝热反应或者Mg与C02的反应，可写出反}3e原子个数=8x令-1N原子个数为1，故应的化学方程式：2H,B0,△3H,0+B,0,、3Mg+其化学式为FeCu,N。B0,缩融3Mg0+2B。13.(1)3c(2)8(3)C、N、0中心原子上孤电子(4)①NH,BH,在催化剂作用下与水反应释放氢对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳气，另一产物的阴离子B,0。具有环状结构，根据定，键能就越小(4)πN0>N0,(5)①276.4题意写出反应方程式：3NH,BH,+6H,0化剂4×18②V×452×2263×737×100(NH4)3B,06+9H2↑。②31gNH,BH,的物质的量【解析】(1)与Fe同周期的元素的基态原子有2个为1mol,2g氢气即为1molH2,释放1molH2后的分子式为NH,BH2,故A形成聚合物EH,B一NH2。未成对电子的金属元素有Ti:[Ar]3d4s2、(5)氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间可Ni:[Ar]3d4s2、Ge:[Ar]3d4s24p2;a为基态Fe原形成π键，故层中B一N共价键的键长比B一N单子、b为基态Fe2+、c为基态Fe3+、d为激发态Fe原键的键长短。子，基态Fe3*的最外层3d能级为半充满稳定结构，1电离最外层一个电子所需能量最大。(6)一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和8×8(2)WOC,中每个Ru与周围的4个N原子和1个16x2=4个B原子，故立方氮化硼晶胞即氨化硼晶体0原子形成配位键，由“含有多个配位原子的配体”知，只有与N原子间的配位键是螯合作用形4×25WXa38·pm3100密度p=Nx(10-1oa)F8·cm3=式，故1molW0C,中通过螯合作用形成的配位键有8mol。1032aN8·cm3。(3)乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氨原子12.(1)3d°>Mn原子核外失去2个电子后，其价有1个孤电子对，过氧化氢中的氧原子有2个孤电电子排布式为3°，处于半充满的稳定状态，较难子对，中心原子上的孤电子对数目越多，排斥作用失去电子(2)①[CN②sp3sp2N>0>C越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小。7N、(3)FeCu,N(4)NO,中的离域π键为三中心四电子，可表示为【解析】(1)Fe为26号元素，根据构造原理，Fe价T,NO;的中心N原子的价层电子对数为2，无孤电子排布式为3d4s2,失去3个电子形成Fe3+,则电子对，为直线结构，键角为180°，NO,的中心NFe3+的基态核外价电子排布式为3d;由于Fe原子原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，为V核外失去2个电子后，其价电子排布式为3d,Mn形结构，键角小于180°，故键角N0>N02。原子核外失去2个电子后，其价电子排布式为(5)①由分数坐标知，晶胞中氢键的长度为0.375×3d,处于半充满的稳定状态，较难失去电子，故737pm≈276.4pm;②由晶胞结构可知该晶胞中含I(Mn)>I3(Fe).(2)①CN的电子式为[CN:;②H,NCONH2(尿有4个水分子，品胞质量为8由y=120°知。晶胞体积为452×226√3×737×1030cm3,晶胞密度素)的结构简式为,由图可知尿素中H,N-C-NH,为4×18N、C原子的价层电子对数分别为4、3，则N、C原子,×452x226.3x737×108·cm。腾远高考交流QQ群730500642