衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 大一轮复学案化学非电解质，不能与Cu、Z构成原电池，排除C选项；Y极逐渐变粗，说明Y极有金属析出，A选项生成的氢气不是金属，D选项生成金4C电池点反应为山，5+山c0,毫器si+L0C0a极为非品硅属铜，所以D符合题意。薄膜，充电时Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则a极为阴极，3.A由题图中信息可知，a电极上NH,失去电子生成N,为负极电极反应式为xLi+xe+Si一Li,Si,b极为阳极，电极反应式为电极反应式为2NH,+60H-6e一N,+6H,0,b电极作正极，电LiCo0,-xe一Li,-Co02+xLi;放电时a极为负极，电极反应为极反应式为0，+2H,0+4e一40H,故A正确；溶液中0H由bLi,Si-xe一Si+xLi,b极为正极，电极反应式为Li,-Co02+xLi+极移向a极，故B错误；N,为氧化产物，故C错误：电流由b经外xe一LiCoO,。A项，LiPON薄膜在充、放电过程中仅仅起到盐电路到a,故D错误。桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，错误；B项，4.C根据题图可知A1被氧化，所以金属铝为负极，通入C02的电由于L与水能发生反应，因此导电介质c中不能有水，不能为极为正极，C0,被还原为草酸根离子。A项，C0,在正极被还原为Li,S0,溶液，错误：C项，放电时b极为正极，发生反应：LiCo0,+草酸根离子，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应式为2C0,+xLi+xe一LiCo0,,正确：D项，充电时，a极为阴极，电极反应式2e一C,0?,正确；B项，铝为金属，在负极被氧化为A1”,正确；为xLi+xe+Si一Li,Si,则当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅C项，每得到1 mol Al,(C,0,),则需要2 mol Al,根据电极反应可薄膜上质量增加0.2mol×7g·mol=1.4g,错误。知转移6mol电子，错误：D项，当金属铝质量减少27g时，即减少5.C由题图可知电极Pt1为负极，电极反应式为S0,+2H,0-2e1 mol Al,根据电极反应Al-3e=A13*可知，反应中转移3mol电一S0?+4H,电极P2为正极，电极反应式为0，+4H+4e子，则阴极生成1.5mol铜，质量为1.5mol×64g/mol=6g,D正确。2H,0,总反应为2S02+02+2H20一2H,S04。据分析可知，电池5D钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化工作过程中氢离子从左侧移到右侧，交换膜X为阳离子交换膜，A学能转变为电能，铝比铁活泼，铝为负极，失电子，电极反应为A项错误：电极P2上氧气得到电子最终生成水，发生反应0，+4H+3e一A*,钢柱作正极，电子由铝块经导线流向钢柱，D项4e=2H,0,B项错误；根据总反应2S02+0,+2H20=错误。2H,S0,可知，相同条件下，放电过程中消耗的S0,和0，的质量之考点二比为(2mol×64g/mol):（1mol×32g/mol)=4：1,C项正确；电解例C电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中硫酸铜溶液生成Cu的阴极的电极反应式为Cu2·+2e一Cu,每氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，故A正确。燃料电池的生成64g铜，电路中转移2mole,再结合02+4H+4e=2H20能量转化主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量可知该电池消耗0.5mol02,D项错误。(热能部分转化为动能再转化为电能)利用率高，故B正确。碱性电解质溶液的氢氧燃料电池，H,失电子产生的氢离子与氢氧根离6.(1)氧气(2)C,H,0H+160H-12e—2C0}+11H,0空气中的C0,会与KOH溶液反应，使溶液的碱性降低，同时电池反应也子反应生成水，氧化生成的水在H,侧产生：酸性电解质溶液的氢氧燃料电池，0，得电子与氢离子反应生成水，水在02侧产生，故会消耗K0H(3)02+4H+4e=2H,0H(4)a0,+C错误。多孔隔膜既是电解质溶液的仓库，也是反应产物H,0的2C0,+4e=2C0通道，电解质除KOH外也可用H,S0,或固态离子导体，起到导电解析(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的作用，故D正确。的一极为正极，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为氧气。题组训练(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，电极反应式为0，+4H+1.D酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池均为一次电池，A错误；铅4一2H,0:质子交换膜能够使质子(H)通过。(4)根据题图酸蓄电池为二次电池，锂离子电池既有一次电池，也有二次电池可知，电极a为负极，原电池中阴离子由正极向负极移动，所以B错误：燃料电池除将化学能转化为电能外，还有一部分化学能转C0向电极a移动；电极b为正极，由题图可知，C0,也参与了正化为热能，能量转化率小于100%，C错误；电池中含有的汞、镉、锰极的反应，正极反应式为0，+2C0,+4e一2C0。等重金属会污染土壤和水源，需要集中处理，D正确。真题演练·提升2.D电解质溶液为LiC10,的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CF1.BD甲池为电解池，工作时阳极发生反应：CH,C00+2H,0-8e一xLF+C,负极为Li,负极上Li失电子生成L,正极为CF,正一2C0,↑+7H,阴极发生反应：Co2“+2e一Co,甲室中c(H)极反应为CF,+xe+xLi=xLiF+C。由上述分析可知，负极为Li,增大，溶液pH减小，A项错误；乙室正极发生反应：LiCo0,+4H+电子由负极经导线流向正极，即外电路电子由a流向b,故A错e一Li+Co2”+2H,0,负极发生反应：CH,C00+2H,0-8e误；Li通过离子交换膜在正极上形成F,所以交换膜为阳离子交2C02↑+7H,总反应为8LiCo02+25H+CH,C00=8Li+换膜，故B错误：是活泼金属，能与乙醇反应，所以不能用LiCIO8C02+2C0,↑+14H,0,故电池工作一段时间后应补充盐酸，B项的乙醇溶液代替，故C错误；由分析可知，正极的电极反应式为正确、C项错误：若甲室Co2*减少200mg,转移电子的物质的量为CF,+xe+xLi=xLiF+C,故D正确。3.C由题图可知，放电时，电极A为液流电池的负极，锌在溴离子0.2g×2=0.068m0l,乙室Co2”增加300mg,转移电子的物质59 g/mol作用下失去电子发生氧化反应生成ZnBr?,电极反应式为Zn+4Br-2e一ZnBr,电极B为正极，Fe(CN)。在正极得到电子的量为03g×1=0.051ml,说明此时已进行过溶液转移，D59 g/mol发生还原反应生成Fe(CN),电极反应式为Fe(CN)名+e一项正确。Fe(CN):;充电时，电极A连电源负极，作电解池的阴极，ZnBr2.B锂一海水电池的总反应为2Li+2H,0=2Li0H+H2↑，M极在阴极得到电子发生还原反应生成Zn和Br,电极反应式为上Li失去电子发生氧化反应，则M极为负极，电极反应式为Li-eZnBr+2e一Zn+4Br,电极B与正极相连，作电解池阳极，一Li,N极为正极，电极反应式为2H,0+2e一20H+H2↑，Fe(CN)。在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe(CN):,电极反应同时氧气也可以在N极得电子，电极反应式为0，+2H,0+4e一式为Fe(CN)g-e一Fe(CN)。由分析可知A、B、D正确；放电40H。海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电时负极电极反应式为Zn+4Br-2e=ZnBr,负极区离子浓度解质溶液，故A正确；由上述分析可知，N极为正极，电极反应式为减小，正极电极反应式为Fe(CN);+e一Fe(CN):,正极区离2H20+2e=20H+H2↑和02+2H20+4e—40H,故B错子浓度不变，故C错误。误；L为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反478