衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
/化学(1-7)答案)
则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl。质量分数的测：H20或Ca2++2HC03+2OH-2H20+CaC03￥+CO号；⑤中生定值将偏大成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na+)、c(CI)3.答案0.315c(V,-3V2×100%BD增大，使NaCl(s)一Na+(ag)+CI(ag)衡向左移动。m4.答案(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，解析设FeC2O4·2H2O的物质的量为xmol,Fe2(C,O4)3的物质的量用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用；剩余的钠要放回原试剂瓶，为ymol,H2C2O4·2H2O的物质的量为zmol,步骤I中草酸根和Fe2+不要随意丢弃均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO~5H2C2O,(C2O2),KMnO,~(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FSO,溶液界面处上下跳动，最终完全溶解5Fe2+,所以5x+行(x+3y+z)=cV1X10-3,步骤Ⅱ中Fe2+被氧化，(3)下层溶液出现白色絮状沉淀由KMn0,~5Fe2可知，写(x+2)=V×10。联立两个方程，解得(4)下降上升(5)2Na+FeSO4+2H2O-Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑z=2.5c(V1-3V2)×10-3,所以H2C204·2H20的质量分数=5.答案(1)2Na十2H20—2Na++20H+H2个2.5c(V1-3V2)×10-3×126×100%=0.315c(V,-3V2)(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b×100%。解析(2)因钠的密度比水的小，比煤油的大，钠与水接触时反应产生氢m气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应，钠又下沉，如此关于样品组成分析如下：了,=3时，H2C204·2H20的质量分数=往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢0.315c(V1-3V2)×100%=0,样品中不含H,C20,·2H20,由5x+气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H,O反应产生H2的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反号x+3y+)-y,×10日(z+2)=V×10可知y不-定应2Al+2NaOH+2H2O-2NaA1O2+3H2个，故用铝箔包住Na时产生的H2体积较大。等于0，A项错误：可越大，由H,C,0,·2H,0的质量分数表达式可知，6.A解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4,A项正确；Na2O2与H2O反应生成了NaOH,溶液变红，Na2O2具有强氧化性，能使其含量一定越大，B项正确；若实验步骤I中滴入的高锰酸钾不足，则实红色溶液褪色，B项错误；2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个，Na2O2既验步骤I所得混合液中残留C2O,实验步骤Ⅱ中消耗高锰酸钾溶液偏作氧化剂又作还原剂，C项错误；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此多，测得样品中Fe元素含量偏高，C项错误；结合C项可知，若KMnO4反应中除了盐和水，还有氧气生成，D项错误」溶液浓度偏低，则消耗KMnO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物:7.C解析②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说质的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D项正确。明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化4.答案烧杯、量筒、托盘天性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存解析由FeSO,·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为在H2O,,MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由8.A解析向足量的Na2O2固体中通入11.6gC02和水蒸气的混合气FeS04·7H20固体配制0.10mol·L-1FeS04溶液需要的仪器有药是、体，反应后固体质量增加3.6g,设原混合气体中C02的质量为xg,原混托盘天、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。故答案合气体中水蒸气的质量为(11.6-x)g,则：为烧杯、量筒、托盘天。2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2△m1第三章海水中的重要元素钠和氯2×443256第6讲钠及其化合物56xxg888微考点·大突破2Na2O2+2H204NaOH+O2↑△m2O微考点1…2×1832知识微回扣4×(11.6-x)一、2.p(水)>p(钠)>p(煤油)3.小于4.较软(11.6-x)g36g=1.(I)2Na,0Na,0,(2)2Na+CL,点槛2NaCl(3)2Na+S△Na,S2.(1)2Na+2H,0—2Na++20H+H2↑36=3.6,解得x=4.4,故原混合气体中C02和(2)2Na+2H20+Cu2+—2Na++Cu(OH)2↓+H2↑H20的质量之比为4.4g:(11.6-4.4)g=11：18,A项正确。2Na+2H,O=2NaOH+H2↑9.C解析2C0+0,点槛2C0,①3.2Na+2H+2Na++H2↑2Na202+2C02-2Na2C03+02②三1,2NaC1(熔融)通电2Na+C,↑2.煤油3.(D导热剂①+②得Na2O2十CO-Na2C03(虚拟的反应)即CO可被Na2O2完全吸收四、白色固体淡黄色固体Na+[:O:]2-Na+Na+[:O:O:门2-Na2H2+O2点燃2H,0③-2价-1价Na2O+H2O-2 NaOH Na2O+CO2—Na2C02Na2O2+2H20—4Na0H+O2↑④2Na,O,+2CO,=2Na,CO+0,Na,O+2HCI-2NaCl+H2 O③十④得Na2O2+H2一2NaOH(虚拟的反应)冬微诊断即H2可被Na2O2完全吸收l.×提示：Na在空气中缓慢氧化生成Na2O,燃烧时生成Na2O2。由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1：1时，相当于2.√提示：Na发生化学反应，化合价均由0价升高到+1价。2CO·2H2,可被Na2O2完全吸收。3.X提示：Na的密度小于CCl4,浮在CCl4液面上，不能用CCl4保存钠。10.答案(1)①2Na202+2C02-2Na2C03+024./提示：Na先与水反应生成NaOH、H2,NaOH再与NH,Cl反应生成②Na2O2+SO2-Na2S04氨气。(2)③④反应均有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中当Na2O2等量时5.√提示：反应物相同，有些反应受反应物的浓度、温度、用量等影响，产气体量明显少于③中。原因是FeCL3与NaOH反应生成Fe(OH)3物可能不同。Fe(OH)3是红褐色沉淀；④中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并教材实验微回放C解析金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。属，能与水反应生成NOH和H2,不与煤油反应，据此分析可知，钠在水(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能层和煤油层的界面处与水发生反应：2Na+2H2O一2NaOH十H2个，反恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水，然后在重力强氧化性。作用下钠再次沉到水上发生反应，表现为钠上下跳动，产生的NaOH遇酚(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生酞使水层变红，故C项正确。成NaOH,呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。题组微演练11.答案(1)2(2)4H202+Cr20+2H+-2Cr05+5H20不是1.D解析A项图中所示仪器是泥三角，B项图中所示仪器是坩埚，C项图解析(1)设CrO;中过氧键（一O一O一）有x个，一2价0有y个，则中所示仪器是三脚架，D项图中所示仪器是蒸发皿，不需要，D项符合题意2.A解析钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是十2)=6解得二。2)Cr20中铬的化合价为十6价，在12r+v=5催化剂，A项错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱反应中铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化。性，所以酚酞的水溶液变为红色，B项正确；钠与硫反应引发后，不需要加O微考点2热就能继续反应说明其为放热反应，C项正确；硫化钠与硫酸铜反应生成：知识微回扣硫化铜黑色固体，D项正确。1.纯碱苏打小苏打碱小碱3.D解析2Na+2H20-2NaOH+H2↑，①中反应为Mg2++2OHMg(OH)2￥；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，2NaHC03△Na2C03+C02↑+H20析出Ca(OH)2沉淀；④中反应为Ca++HCO?+OH一CaC0,↓+CO3-+2H+CO2↑+H2O·10·赢在微点，高考复顶层设计化学
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