衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
排列为a>b>d>c,D正确。促进了HCO?的电离，B错误；滴加过程中产生白色沉8.D解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越淀，但无气体放出，生成碳酸，反应的离子方程式是弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比2HC0?+Ca2+一CaC03↓十H2C03,C正确；根据电NaClO大，说明HCN比HCIO酸性弱，A错误；酸性荷守恒，溶液呈中性，左侧删除c(H),右侧删除HCIO>HCN,则等浓度时，HCIO溶液的pH较小，B错c(OH),反应后的溶液中存在：c(Na+)十2c(Ca+)=误；等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗c(HCO3)+2c(CO)+c(C1),D正确。NaOH的物质的量相等，C错误；酸性：HCIO>HCN,则12.C解析：随温度升高，CH COONa溶液中CH,COO等浓度时，c(CN)
盐溶液>酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2规律为碱溶液：二元强碱溶液>一元强碱溶液>一元弱逸出对CO?水解衡移动都起到促进作用，D错误。碱溶液；酸溶液：一元弱酸溶液>一元强酸溶液>二元l0.C解析：氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OHD2强酸溶液；盐溶液：强碱弱酸盐溶液>强酸强碱盐溶液是二元强碱，相同浓度的溶液中c(OH)的大小关系为>强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的PH由小到大的顺③>②>①，则c(H+)的大小关系为①>②>③，A错序是②①③⑧⑦⑥⑤④。误；由化学式可知，(NH4)2CO3溶液中c(NH)最大，NH,HCO,溶液中碳酸氢根离子水解促进了NH水的(2)pH=6的盐酸中，水电离出的c(OH)=1X1010-6 mol水解，其溶液中c(NH)最小，所以浓度相等时，溶液中·L-1=1×10-8mol·L1;pH=8的Na2CO3溶液中，c(NH对)：①>③>②，B错误；相同温度、相同浓度的水电离出的c(0H)=1X10-410-8-mol·L1=三种酸的强弱顺序为CH,COOH>H2CO3>HCIO,根据越弱越水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐溶液1×10-6mol·L-1,故x:y=(1×10-8):(1×10-6)=的碱性为NaCIO>NaHCO3>CH,COONa,则相同pH10-2：1,x=10-2y,A正确。的溶液中Na+浓度大小顺序为①>②>③，C正确；①(3)由于cH*)c(0H=10,根据c(H*)·c(0H)=10-NaA1O2溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，②NH,Cl溶可知，c(H)=10-3mol·L1,所以HA为弱酸。①混液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，③NaNO3溶液为强酸强合溶液呈碱性，原因是A十H2O一HA十OH。碱盐，溶液呈中性，则同浓度、同体积时溶液的pH:①>②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因③>②，D错误。此混合溶液中由水电离出的c(H)大于0.1mol·L-111.B解析：若HCO?电离程度大则溶液呈酸性，若NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。HCO?的水解程度大则溶液呈碱性，NaHCO,溶液呈碱性的原因是HCO?的水解程度大于其电离程度，A正(4)K6c(H,C0)·c(0H)_K=1.0×10-4c(HCO)K4.2X10-7≈确；加人CaCl2,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，2.4×10-8教学笔记化学·参考答案/67
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