衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
/化学(1-7)答案)
9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原B.Na2O2是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到中既有离子键的断裂又有共价键的形成2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列C.A1Cl3的二聚体Al2Cl6的结构式为说法错误的是CIA.NH3、BF3、BF4中只有BF3是缺电子化合物4,其中A1原子的杂化方式为B.BF3、BF中心原子的杂化方式分别为sp、spCICIC.BF3与NH3反应时有配位键生成sp3杂化D.BF4的键角小于NHD.杂化轨道可用于形成。键或用于容纳未参与成键10.2NaC1O3+4HC1-2NaC1+2C1O2↑+Cl2↑+的孤电子对2H2O。可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯(CIO2)14.某构建碳骨架的反应历程如图所示。是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为C2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2与C1O3。C1O2是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于C1O2、C1O2和CIO的说法正确的是A.C1O2为非极性分子CH,O、coB.ClO2中含有非极性键C.C1O的空间结构为三角锥形CH,OHOcD.ClO2与C1O?的键角相等11.下列有关分子结构与性质的说法中，错误的是CoA.分子的稳定性与键能、键长有关，与分子间作用力OC大小无关下列说法错误的是B.电负性N>P>As,键角由大到小的顺序为NH>A.上述总反应的原子利用率为100%PH>AsHB.上述过程断裂了极性键和非极性键C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据C.上述过程中钴原子形成的化学键数目保持不变是看分子中是否含有极性键D.上述反应过程中HCo(CO)3降低了反应的活化能15.某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、D.由于coooH能形成分子内氢键，故W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为CooOH比OH难电离X的2倍。下列说法错误的是12.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法错误的是⊙I,A.在K2[Cu(VW)4]里，VW-中的V提供孤电子对，与Cu2+形成配位键0H…0B.VY4、WY、XY2分子中的键角依次增大CH,-CHCH,-CH][CH,-CH]C.同周期元素中，第一电离能大于X的有3种(图中虚线表示氢键)D.最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V
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