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↑相对能量请完成以下问题：(1)甲中发生反应的化学方程式为●6反应历程(2)实验中采用丙装置收集C102的原因是甲(3)部分产物气体在丁中发生的主要反应的离子方程式为①分别写出N,0、C0在P,0*的表面上反应的离子方程式：液(4)实验前和实验后通入N2的作用是Ⅱ.测定溶液中C102含量②第一步反应的速率比第二步的(填“慢”或“快”)。两步反应均为热反应。测定实验方法：用移液管移取含有二氧化氯的水溶液1.0mL,置于装有100mL蒸馏水的碘量瓶(3)若反应I的正、逆反应速率可分别表示为vE=kEc(C0)·c(N,0)逆=k造c(C0,)·c(N),中，加入2mL10%的丙二酸溶液，摇匀，在暗处静置2min,然后加入10mL2mol·L'的疏酸溶k正k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图丙(pk=-lgk、T表示温度)所示①、液、10mL100g·L'的碘化钾溶液。盖上盖子并摇匀，加蒸馏水数滴于碘量瓶盖边缘，置于暗处②、③、④四条斜线中，能表示以pk随一变化关系的是斜线,能表示pk逆随元变化关系5min。充分反应后，加入指示剂，滴加VmL0.1mol·L-的Na,S,0,标准溶液达到终点。的的是斜线(5)滴定时指示剂为,滴定终点现象为(6)该水溶液中C102的含量为g·L(用含V的式子表示)。28.(14分)新一代脱硝催化剂(SCR)的主要成分有Ti02、V20,、A1,0,等，废弃SCR的回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如图甲：洗液盐酸NaOH溶液丙Na,T0付-一水洗-转化T0,·H,0→T0,SCR碱浸(4)在一定温度、101kPa下，向密闭容器中充入2molN,0和2molC0,发生反应I,达到衡→浸出液一-沉铝-一沉钒海道Hv0,一煆烧一V,0,时，测得无毒气体的体积分数为75%，该条件下衡常数K。=(K。为用各物质的盐酸NHC毁分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数)。甲27.(15分)新型灭菌消毒剂二氧化氯，具有杀菌效果好、见效快、残留少、不产生抗药性等优点，某兴已知：I.V,0,是两性氧化物，在弱碱性条件下可生成VO,VO,易水解。趣小组制备二氧化氯溶液及测定该溶液中CO,的含量，进行如下实验：Ⅱ.Na,Ti03难溶于水。I.二氧化氯溶液的制备(1)“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是(填序号)。实验原理：2NaCI0,+S02+H,S04一2NaHS04+2CI0,A.适当升高温度实验试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、稀硫酸、氯酸钠溶液、氢氧化钠溶液等B.适当增大NaOH溶液浓度实验装置如图所示：C增大固液比D.使用搅拌器-70%硫酸(2)“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是(3)“转化”时的离子方程式为《4)室温下，A1(0H),在水溶液中的电离衡及常数如下（碱式电离只考虑第一步）：A1(0H)3(s)-[A1(0H)2](ag)+0H(aq)K,=5.0×10-9已知：①C102为黄绿色、有刺激性气味的气体，沸点为11℃，极易溶于水且与水不反应，在水中的A1(0H)3(s)+H,0(I)一[A1(0H)4](ag)+H*(aq)K=2.0×10-4溶解度是氯气的5~8倍，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。二氧化氯具有强氧化性，在空气①1(OH)3的水溶液显（填“酸性”或“碱性”）。靠中易分解发生爆炸，但其在水溶液中相对安全。②将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀，H最大为（已知：lg2≈0.3，②在弱酸性条件下，2Na,S,03+L,一Na,S,0。+2Nal。lg5≈0.7，当离子浓度减小至105mol·L时，可认为恰好沉淀完全)。理科综合考向卷（二）第9页（共16页）理科综合考向卷（二）第10页（共16页）理综