2023 全国一百所名校高考模拟金典卷理综五电子档
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26.(14分)硫酸羟胺[(NH0H)2·H,S04或(NH,0H)2S04]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂，其(4)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，可采取的措施是(写1条)；整个流程熔点为172℃，在350℃条件下可由N0、H2、稀硫酸反应合成硫酸羟胺。某化学小组利用下列装中可以循环利用的物质是(写化学式)。置在实验室制备硫酸羟胺（部分加热装置和夹持装置已省略）(5)“酸化”时，用衡移动原理解释实现“Na,Cr0,溶液”转化为“Na,Cr,O,溶液”的原因接尾气处理装置(6)工业上用重铬酸钠(Na,Cr,0,)母液生产重铬酸钾(K,Cr,0,)。用复分解法制备K,Cr,0,的操作过程：向Na,Cr,0,溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。(7)常温下，某酸性废水中含有C20,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S,0)将Cr,0号转化为毒性较低的C3+,再调节pH约为8，使C+沉降，分离出污泥，经上述工艺处理后的废水，理论上C回答下列问题：的浓度约为mol·L-l。(1)装置A的名称为(2)装置B中28.(15分)乙烯氧氯化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法，其采用了绿色环(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是最(3)装置D中发生反应的离子方程式为保型催化剂，对环境友好，工艺简单。回答下列问题：(4)装置C中的试剂为,其作用为(1)已知：①CH,-CH2(g)+CL,(g)=CH,CICH,CI(g)△H1=+180kJ·mol如(5)装置B中发生反应的化学方程式为」2CH2CICH2 CI(g)-CH2-CHCI(g)+HCl(g)AH2 =-294 kJmol-(6)测定硫酸羟胺的质量分数：称取25.0g产品，配制1000mL溶液，吸取25mL溶液注入锥形瓶32CH2-CH2 (g)+2HCl(g)+02(g)-2CH2-CHCl(g)+2H,O(g)AH3 =-361 kJ.mol-中，用0.050mol·L'酸性KMn0,标准溶液滴定至终点，行滴定三次，消耗24.0mL酸性则反应4CH2=CH2(g)+02(g)+2Cl2(g)一4CH2=CHC1(g)+2H,0(g)的△H=长KMnO,溶液。kJ·mol-1。滴定原理：NH,OH*+MnOA→N2↑+H*+Mn2++H,0(2)乙烯氧氯化法需要选择合适的催化剂，分别选用三种不同催化剂进行实验，所得结果如图所示①配滴定反应的离子方程式(其他条件相同)，最适宜选择的催化剂是,理由是斯②该产品中硫酸羟胺的质量分数为%(保留3位有效数字)。个反应速率加快倍数MoC/NHPC27.(14分)某电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu,Te)、三氧化二铬(Cr,0,)和少量的金(Au),可用于制1×10ZnO,/ZrO尽取Na,Cr,0,溶液和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图1。Co-N-C纯碱、空气稀硫酸S02€200180NaCr,O,0T1T2T,温度K001160140图1C0,Na,Cr0,溶液回收金单质铜120100(3)一定温度下，恒容密闭容器中发生可逆反应4CH2=CH2(g)+02(g)+2C2（g)一酸化一Na,Cr,0,溶液KCr,O,4CH2=CHC1(g)+2H,0(g),下列叙述能说明反应达到衡的是」。（填标号)图19KCIA.单位时间内生成1 mol CH,=CHCI的同时还生成1 mol CH2CH2已知：①水溶液中存在衡C20?+H202C0+2H*;NaCl200B.混合气体的密度不再改变②有关物质的溶解度如图2；0204060100C.反应速率x(CH,=CH2):(02):(CH2=CHCI):(H20)=4:1:4:2器③常温下，K,[Cr(0H)3]=6×10-31。图2D.混合气体的均相对分子质量不再改变回答下列问题：(1)已知“沉渣”中含有Cu0、Te02。“煅烧”时，被氧化的金属元素有(4)在体积为1L的恒容密闭容器中充入8 mol CH,一CH2、2mol02、4 mol Cl2,发生反应(写元素符号)。为(2)已知“浸出液”中含有Te0S04。“酸浸”时，Te02发生反应的化学方程式为4CH2CH,(g)+02(g)+2CL,(g)4CH=CHCI(g)+2H20(g),衡时其中三种组分的、(3)“还原”步骤中发生反应的化学方程式为。物质的量与温度的关系如图2所示。①X点和Y点时CH2=CH,的转化率之比为全国卷·理科综合猜题卷w7-5愿
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