4河北省2023-2024学年第一学期九年级期中学情质量检测化学试卷答案正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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反应方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，B错误；缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且衡正向移动，甲醇的转化率提高，C正确；催化剂可以降低活化能，但不能提高衡产率，D错误。17.(14分)(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O(2分)(2)HNO3(1分)(3)Cu(NO3)2(1分)向④中溶液通人NO2气体后，加入铜片(2分)N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体)(1分)HNO2(1分)(4)排除通入NO,使硝酸浓度增大的影响(2分)(5)2H++H2O2+CuCu2++2H2O(2分)90%(2分)【解析】(1)试管①中反应的化学方程式为Cu十4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O。(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2,氯元素化合价降低，还应该有化合价升高的元素，则二氧化氮中氮元素的化合价应该升高，即生成HO3。(3)欲证明假设1不成立，则应该向④溶液中加入Cu(NO3)2,若蓝色加深，但没有其他明显现象，说明假设1不成立；为验证是NO2对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入O2气体后，加入铜片，铜片表面立即产生气泡，再向②中溶液通入N2(或稀有气体等)，将二氧化氮排出，再加铜片，若无明显现象，说明是NO2对该反应有催化作用；为验证HNO2对该反应有催化作用，应向④中溶液加入少量HNO2溶液，再加入铜片，若铜片表面立即产生气泡，说明假设3成立。(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通人O2使硝酸浓度增大的影响。(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O,为避免NO的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，则铜、硝酸与H2O2溶液反应生成硝酸铜和水，离子方程式为2H+十H2O2十Cu一Cu2+十2H2O;消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，根据Cu~Cu(NO3)2·3H2O,理论得到Cu(NO3)2·3H2O质量为240kgX80%X242=726kg,实际得到653.4kg产品，产率为653.4kgX100%=90%。64726kg18.(14分)(1)将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（答出1条，合理即得分）(1分)CaSO4、SiO2(2分)(2)24Co0(OH)+CH20。+24H,S0,95℃24CoS0,十6C0,◆+42H,0(2分)(3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分)H2O2不稳定，温度高于40℃时加速分解，使“转化”反应速率减小(2分)(4)6.7≤pH<7.6(2分)Mn2+(1分)(5)4Co(OH)2+02=4CoO(OH)+2H2O(2)【解析】(1)为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（题干流程图已指定酸浸温度为95℃，所以可采取的措施不能为升高温度或加热)；SiO2在硫酸中不溶解，硫酸与氧化钙反应生成微溶的CaSO4,所以滤渣1的主要成分为CaSO4、SiO2。(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为24Co0(0H)+C.H.0,+24H,S095℃24CoS0,+6C0,++42H,0。化学答案第3页（共6页）