云南省思茅重点中学2022—2023学年高二下学期6月月考化学试题
本文从以下几个角度介绍。
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20.(10分)某研究小组用CuO(含少量Fe2O3、Fe3O4)样品为原料制备CuNH3)4SO4H2O(式量为246)，按如下流程开展实验样品足量硫酸→溶液H02,NaOH,pH=3.5溶液氨水→溶液间隙加热煮沸，过滤、洗涤IΠⅢV95%乙醇，静置→Cu(NH3)4SO4H2O过滤、洗涤、干燥V(1)步骤Ⅱ的离子反应方程式为▲。(2)下列说法正确的是▲A.步骤I,为了加快样品的溶解速率，除了适当提高温度，还可以采用的措施有研磨样品、搅拌及适当提高酸液浓度B.步骤Ⅲ，可以将NaOH溶液改成CuO,有利于提高最终产品的纯度C.步骤Ⅲ和步骤V中洗涤操作的目的相同D.步骤V,为加快产品的干燥速度，可采取加热烘干的方式(3)步骤V,如果采取蒸发浓缩、冷却结晶的方案获得的产品可能混有的杂质是▲。(4)可用碘量法测定产品中C元素的含量，进而测定产品纯度，己知：i.2Cu2++4I-=2Cul+I2i.I2+2S2032=2F+S4062-iⅲi.Cu固体能吸附溶液中的2,2大量存在时，会被SCN还原iV.Ksp(CuSCN)=4.8×10-15,K3pCul=2.1×10-12。步骤如下：取产品2.460g配成100mL溶液，移取25.00mL溶液到碘量瓶中（如上图），加入适量的硫酸调pH,再加入过量KI,塞上碘量瓶的塞子、用少量水封，在暗处静置5分钟。打开塞子，用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，再加入淀粉溶液，用N2S2O3标准溶液继续滴定至终点。行滴定三次，均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①加入硫酸调pH不宜过低的原因是▲；加入NH4SCN溶液的原因是▲。②产品的纯度为▲。>
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