[绵阳二诊]2024届绵阳市高中2021级第二次诊断性考试理科综合试题

2024-01-13 15:14:12 10℃

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本文从以下几个角度介绍。

大的点不在A、A'两位置，选项D错误。和mg(Rcos h)=m(1分)(6)磷酸是中强酸，酸性比碳酸强，二者反应原理是强酸制弱酸，则化学方程式为MnC0,+2H,P0,+H,0—Mm(HPO,)2·2H0+C02↑。2.1)乐（官-）2分)29.602分)(3)小球下落过程解得tm=25m/s(1分)27.（除标注外，每空2分，共14分)中受到空气阻力的作用(1分】假设传送带速度为零，滑块在传送带上一直减速到零，则由动能(1)恒压滴液漏斗(1分)Cu+4HN0,(浓)—Cu(NO,)2+【解析】本题考查测定重力加速度的实验。定理得2N02↑+2H20(山)小球经过光电门时的速度为·号，号小球餐自由落-6ml,=0-md(1分)(2)C、D、E、A、B、F、G、A、B、H(F、G顺序可互换(3)排尽装置中的O2,防止生成的N0、NaN0,被O2氧化体运动，可得好-=2，解得重力加速度为g=票（行察得，-资m<1=4m(1分)(4)红棕色气体变为无色、溶液变为蓝色设此时粒子运动轨迹对应的圆心角为2B,则(5)NaNO2易被空气中的氧气氧化为NaNO,滴加几滴稀硫酸后所以0<传≤25m/s(1分rcos B=r-a(2分若滑块在传送带上一直加速至D点恰好共速，则v传=v=9m/s溶液中有H+NO,也可将KI氧化成I2,使淀粉溶液变蓝(6)69(3分)(2)由后-=2gh,结合图像可知，图线的斜率k=2g,则有g=解得B=牙(1分)【解析】本题考查NaNO2的制备和性质探究。运动时间.-是所以w传≥45m/s(2分(1分】(1)盛放浓硝酸的玻璃仪器的名称是恒压滴液漏斗：铜与浓硝酸反为使滑块在圆弧轨道上滑行时不脱轨，传送带的运行速度范围为(3)g的测量值比当地重力加速度的真实值小一些，可能的原因应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO,)2+2NO,↑+是小球下落过程中受到空气阻力的作用。又T=2mm9B01.7时，p增大，Fe3+的水解程度增大，使Fe3的浓度降中使NO,变质，故在丁、戊装置间加甲装置为防止过量的NOx=Yotan30°+2 rsinB(2分)低[或pH>l.7时，pH增大促使Fe+的水解平衡Fe++3H,0气体污染环境，最后需用戊装置中的酸性高锰酸钾溶液处理剩余取不同值时，解得图线的方程为Fe(OH),+3H正向移动，溶液中Fe3+的浓度降低]的NO气体。接口连接顺序为C、D、E、A、B、F、G、A、B、H其中F、y=3x-6a(x>23a)(1分)(4)4.7≤pH<7.0(3分)G顺序可互换。25.(1)34J(2)0.716J(3)见解析(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入适量盐酸酸化后，(3)NO、NaNO,易被氧气氧化，所以打开活塞K2之前先通入氮再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗净气，排尽装置中的02，防止反应生成的N0、NaNO2被O2氧化。电源【解析】本题考查功能关系。电阻箱(1)以滑块为研究对象，从静止释放到运动到C点的过程，由动(6)MnC03+2H,P0a+H20—Mn(H,P0,)2·2H,0+C021(4)乙装置中红棕色的N02气体进入丙装置中与水反应生成无(2)由于电压表量程为0~3V,本实验电压表并联在定值电阻两【解析】本题考查制备马日夫盐的工艺流程分析。色的N0气体和稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应生成蓝色的硝酸铜能定理有(1)马日夫盐的化学名称为二水合磷酸二氢锰（或二水磷酸二溶液和无色的NO气体。端，由欧姆定律可得，定值电阻两端的电压,一由题图甲ERE。-山mgx=之m呢(1分)氢锰)。(5)NaNO,易被空气中的氧气氧化为NaNO,滴加几滴稀硫酸后可知10n≤R.≤700，又E=4Y,得U=0+R≤3，则R≤解得E。=34J(1分)(2)“酸浸”时发生的氧化还原反应有两个，一个是亚硫酸钠在酸溶液中有H、NO,,也可将KI氧化成12，使淀粉溶液变蓝。(2)滑块从C点到D点一直加速，到D点恰好与传送带共速，由性溶液中与二氧化锰反应，另一个是氧化亚铁在酸性溶液中与(6)根据已知①2N02+4H+21—2N0↑+2+2H,0和30,故选R2。(3)①本实验采用等效替代法，用电阻箱的阻值替代传感器的电动能定理得氧化锰反应，化学方程式分别为MnO2+Na,S0,+H,S0,一②L2+2NaS,0,一2NaI+Na,S,0,可知生成碘单质的物质的量为MnS04+Na2S04+H20、Mn02+2Fe0+4H2S0,-MnS04+阻R,故应先将电阻箱阻值调到30.0Ω，开关应向c端闭合；由(1分)fe(s04)1+4H,0。al)=2(a30,1-5.0x10Lx0000mE=1.5×题图甲可知R,=30n时，酒精气体浓度为0.2mgmL。解得2=0.7(1分)(3)pH>1.7时，pH增大，Fe+的水解程度增大，使e3+的浓度降低10-5mol,则100.00mL稀释后的滤液中亚硝酸根离子的质量为4)由么=元中可知电压表指针清偏时，解得R90,由滑块在传送带上的运动时间1世-号。，[或pH>1.7时，pH增大促使Fe·的水解平衡e3++3H,0m(N02)=7.5×105mol×2×46g·mol-1=6.9×103g,所以题图甲可知，此时酒精气体浓度>0.8mgmL,达到醉驾标准。Fe(OH)3+3H·正向移动，溶液中Fe+的浓度降低]。1L稀释后的滤液中亚硝酸根离子的质量为m(N02)=6.9滑块的位移工=+(1分)4)Na,CO,调节溶液的pH,使A·完全沉淀，而Mn2·尚未开始24.(u222-8y=5x-6a(x>25al10'g×长10品-0060g-6的g,即1g该成菜中亚稍酸根相对位移△x=t-(1分)沉淀，达到二者分离的目的，当A·完全沉淀时，AP·的浓度为【解析】本题考查带电粒子在磁场中的运动：a:因摩擦产生的热量Q=山2mg△x=16】(1分)离子的含量为09g=69即·kg。(1)粒子在磁场中的运动轨迹如图甲所示，(3)斜面高度为h=s·sin0=0.6m(1分)100m.时co)√c(A)28.(除标注外，每空2分，共14分)设其运动轨迹半径为，有设滑块在D点的速度为时，滑块恰好过圆弧轨道最高点，由牛31.0×10g(1)等于(1分)小于(1分),=m√.0x10mlL=10-mdl·L,溶液pH=4.7,当(1分顿第二定律有(2)温度超过290℃时，以反应②为主，反应②为吸热反应，升高由几何关系可知，此时运动轨迹所对的圆心g=m是K..[Mn (OH),T(1分Mn·开始沉淀时，溶液中c(OH)=√广cMm】温度平衡正向移动，C02的平衡转化率增大6%d(c+d)角a=30°(1分)滑块从D点到G点的过程，由动能定理得/1.0×10(3.+a×100%(a-c-d0(3a-3c-drsin a=a(1分-mg(Rcos h+R=mi min1.0-mol·L1=10-7mol·L-1,此时溶液pH=7.0,所(4)依据题中信息列三段式：(1分)解是620(1分)以“调节plH"范围应为4.7≤pH<7.0。CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g)解得vm=45m/s(1分)(5)“沉锰"过程中加入的碳酸钠溶液与硫酸锰溶液反应生成碳起始量/mol101500(2)当粒子从下边界射出，且运动轨迹与上边界相切时，粒子在设滑块在D点的速度为m时，滑块恰好运动到圆弧轨道上与圆酸锰沉淀和硫酸钠，故检验沉淀是否洗涤干净即检验洗涤液中是变化量/mol661212磁场中的运动时间最长，如图乙所示，心等高处速度为零，此过程由动能定理得否含有$0，具体操作见答案。平衡量/mol491212D59[卷八D60卷

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