[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:31 6℃

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高考选择题提速保分练（五）1.A陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，二者！为2Na+2NH=2Na+十2NH3+H2个，故B正确；向成分不相同，故A错误；青铜器商举方鼎主要材质为铜合四羟基合铝酸钠溶液中通入少量的CO2气体，反应生成氢金，故B正确；三氧化二铁是红色的，大汶口红陶兽形壶的氧化铝沉淀和碳酸根离子，正确的离子方程式为颜色与黏土高温烧结产生的三氧化二铁有关，故C正确；竹！2[A1(OH)4]+CO2—2A1(OH)3￥+CO3+H2O,故简主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故D!C正确；FCl3溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶正确。体，具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为Fe3+十2.D根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①②③依·3H2O一F(OH)3（胶体)十3H+,故D正确。次为N、O、S元素；同周期从左到右主族元素的原子半径逐！7.C由图像分析可知，CO2吸附在催化剂上时，催化生成CO渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电的活化能为1.10eV,A错误；生成HCOOH的过程中，有子层数越多、半径越大，则原子半径：③(S)>①(N)>②(O),·C一H的生成，但没有C一H的断裂，B错误；根据图像，A项错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，CO2和*H+在Sb表面反应生成HCOOH,C的化合价由同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：十4价降低为十2价，故反应为：*CO2十2e+2*H+③(S)<②(O),B项错误；同周期从左到右主族元素的电负！HCOOH,C正确；催化剂可降低反应的活化能，由图可知，性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电·生成CO的活化能最大，生成HCOOH的活化能最小，故Sb负性：②(O)>①(N),C项错误；同周期从左到右元素的第！催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO,D一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电错误。离能大于同周期相邻的元素，同主族从上到下元素的第一8.B标准状况下，乙醛为液态，22.4L乙醛不是1ol,故A电离能逐渐减小，则第一电离能：①(N)>②(O)>③(S),错误；O2和O3均由氧原子构成，32g氧原子物质的量为D项正确。32g3.B二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白16g,mol=2mol,数目为2NA,故B正确；标准状况下，性能作漂白剂，与二氧化硫具有还原性无关，A不符合题22.4L丙烯物质的量为1mol,1个丙烯分子含有9个共用意；硒是典型的半导体，在光照下导电性显著提高，可用作电子对，即1mol丙烯所含的共用电子对的数目为9NA,故光敏材料，性质与用途具有对应关系，B符合题意；臭氧中心C错误；臭氧和丙烯反应，生成甲醛和乙醛，反应方程式为氧原子以S2杂化轨道成键，分子结构为V型，但其与臭氧·3CH2=CHCH3+2O3→3HCHO+3CH3CHO,1mol丙具有强氧化性无关，性质与用途不具有对应关系，C不符合！烯参加反应，转移的电子数为4NA,故D错误。题意；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与浓硫酸具有强酸9.C硝酸银见光会分解，要用棕色滴定管盛装，另外硝酸银中的银离子会部分水解，呈现酸性，因此应该使用酸式滴定性无关，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意。管，故A正确；酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗，故B正4.C过量浓氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液混合的确；酸式滴定管排气泡的操作：右手拿滴定管上部无刻度现象分别为：先产生白色沉淀后沉淀溶解、产生白色沉淀、：处，滴定管倾斜约30度，左手迅速打开活塞使溶液冲出，故无明显现象，可以鉴别，故A不选；SO2气体通入气体C错误；接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液的现象分别为：无明！溅起的溶液淋下，充分反应，故D正确。显现象、产生白色沉淀继续通入气体沉淀溶解、产生白色沉10.D根据放电时的工作原理为2Li十CuO一L20十Cu,可淀，可以鉴别，故B不选；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、!知负极为Li,正极是CuO,放电时，负极的电极反应式为Al2(SO4)3三种溶液反应的现象分别为：产生白色沉淀、产Li一e一Li+,正极的电极反应式为CuO+2e-+2Li生白色沉淀、产生白色沉淀，不能鉴别，故C选；酚酞试剂加！—Cu十Li2O,充电时，该电池的负极相当于电解池的阴入浓度均为0.1mol·L-1的NaC1O、Ba(OH)2、Al2(SO4)3极，正极相当于电解池的阳极，阴极的电极反应式为L十十三种溶液的现象分别为：先变红后褪色、变红、不变红，可以e-=Li,阳极的电极反应式为Cu十Li2O一2e=CuO十鉴别，故D不选。2L十，放电时，电子不经过电解质溶液，所以其流向为L→5.D,由化合物可作麻醉剂可知，五种元素都为非金属元素，·负载→CuO,A项错误；放电时，正极的电极反应式为CuO十X、Z、W同周期且原子序数依次增大，X的基态原子价层电2e十2Li计一Cu十Li2O,B项错误；充电时，该电池的负极子排布式为ns”np”,Z的基态原子价层p轨道电子数是s轨1相当于电解池的阴极，则Lⅰ与直流电源负极相连，C项错道的2倍，则X为C元素、Z为O元素、W为F元素；W和E误；充电时，阳极的电极反应式为Cu十Li2O一2e-—CuO同族，则E为CI元素；Y原子核外只有一个电子，则Y为H十2Li十，故阳极的质量增加，D项正确。元素。同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氟原子的电负性大于氯元素，故A错误；水分子：11.CX中用“”标记的碳原子连接的碳原子和氧形成的分子间氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于：氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；甲烷分子中碳原子的·原子最多只能有一个在双键所在的面上，与氧原子相连价层电子对数为4、孤电子对数为0，水分子中氧原子的价层的乙基上的碳原子可以旋转，则X中的所有碳原子不一定电子对数为4、孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电共面，故A正确；红外光谱可以确定官能团的种类，故B子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于水分正确；Y为C,H14O,不饱和度为1，含有一CHO,其他原子子，故C错误；过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分饱和，可看成一CHO取代了碳骨架上的H原子所得的产物①②子，故D正确。其中具有手性碳原子的碳骨架结构为C一C一C一C一CC、6.A将S02通入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO2+}C2MnO4+2H20一5SO?-+2Mn2++4H+,故A错误；！③④⑤⑥Na先与溶液中水反应生成NaOH和氢气，该反应放热，·CC-C-C-C、C-C-C-C-C、C-CC-C共NaOH再与NHCI溶液反应生成氨气，反应的离子方程式！202

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