[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:24 4℃

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本文从以下几个角度介绍。

、NAa3Ⅱ.4)6(5)4×10”题型19真考解析：I.(1)铜是29号元素，基态铜原子的价层电子排布1.CWX是形成酸雨的物质之一-，则WX,为NO,或SO2,式为3d°4s。(2)①BF,中中心原子B的价层电子对数=。W的原子序数比X的小，故W是N、X是O;Y的最外层电锭数十孤电子对数=3十3一3X1=3,杂化轨道数=价层电子数与其K层电子数相等，Y的原子序数比O的大，则Y2子对数=3，B采取sp2杂化，而BF中价层电子对数=4十的原子结构示意图为+12282,Y是Mg;又因为四种元素3十1一4X1=4,杂化轨道数=4，B采取sp杂化，所以2的最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数是6，结合F一B一F键角：BF,>BF;②BF,可与F结合形成配位键，原子序数关系知Y为S。同周期主族元素从左到右原子半故BF,可以与NaF反应生成NaBF4。(3)镀铜时，阳极材料径依次减小，即r(O)O>P>Ca,A项错误；原子半径：F2aNa,W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性解析：(1)Fe3+的价层电子排布为3d,轨道表示式为分子，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第3d一电离能：Z>Y>X,A错误。个个个个个。(2)基态铁原子的价层电子排布为4.AE在地壳中含量最多，则E为氧元素，X的基态原子价3d4s2,基态Fe2+的价层电子排布为3d,基态Fe3+的价层层电子排布式为ns-1,所以n一1=2，n=3,X为镁或者电子排布为3d,因此处于激发态的为3d4s、3d4s,为3dn=2,X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满，所以Y可轨道电子跃迁到4s轨道，选B、D。(3)①由题图可知OH能为氮或磷，Y和M同族，则M为氮或磷，根据5种元素在每个短周期均有分布、X与M同周期、仅有Y和M同族、与SCN厂都能与铁离子形成配位键，碱性状态下含有大量的XYZ,ME,化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为OH,阻碍SCN与铁离子的配合；②SCN中中心原子为Mg、E为O、Y为N。元素电负性：O>N>H,A正确；磷化C,杂化方式为sp杂化，无孤电子对，故离子的空间结构为氢、氨气、水均属于分子晶体，氨气、水分子间都存在氢键，直线形；③邻二氨菲中氮原子形成一个双键，杂化方式为磷化氢分子间没有氢键，所以氢化物沸点：水>氨>磷化sp杂化，因此孤电子对占据sp2杂化轨道。(4)①由图可知氢，B错误；同周期元素自左向右第一电离能呈逐渐增大的Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均推法可得个趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能比同周期相数为8X日十6×2十4=8，每个锅原子被两个四面体共1邻元素的都大，故第一电离能：N>O>Mg,C错误；NH,中心N原子价层电子对数为3十1=4，有一个孤电子对，空间用，因此朝原子个数为8X4×号=16，Mg原子位于四个四结构为三角锥形，NO?中心N原子价层电子对数为3十0=3,没有孤电子对，NO?空间结构为面三角形，D错误。面体空隙和八面体空隙中，八面体空隙有12×4十1=45.B,Y的s能级电子数量是p能级的两倍，故Y为C1(1s22s22p2),X的原子序数小于Y且2s轨道全充满，故X个，因此Mg原子共有8个，由此可知化学式为MgCu2,即为Be(1s2s2)或B(1s22s22p),M是地壳中含量最多的元x=2;②由图可知，A原子位于左前上四面体空隙，C原子素，即M为O,Z的原子序数在Y和M之间，即Z为N,Q位于右前下四面体空隙，因此二者y坐标相同，x、之坐标相是纯碱中的一种元素，即Q为Na。电负性：Z(N)>X(Be加为1，即C的原子坐标为(0.75,0.25,0.25)；③由图可知，或B),A正确；最高正价：Z(N)>M(O),B错误；Q(Na)与AB原子之间的距离为面对角线长度的一半，晶胞参数为：M(O)可形成Na2O或Na,O2,Na,O2中含有非极性键，Qnm,则AB之间的距离为anmC正确；非金属性：N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)>Y(C),D正确。181

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