陕西省2024-2025学年度第一学期九年级期中调研试题（卷）E化学答案
本文从以下几个角度介绍。
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模拟信息卷化学iⅱ中2CH,CH=CH2(g)+902(g)6C02(g)+6H20(g)bV3bV转化(mol)3bVbV2i中2CH,CH=CH2 (g)02(g)=2P0(g)转化(mol)20-3bV-2aV20-3bV-2aV20-3bV-2aV则衡本系中c(CH,CHCH,)=(影-18+2m)mlL,c(0)=(9-36-2a)mlL:反应i的手衡发20-3b-2a)2数K(2)(2)由反应机理可知LZ在合成P℃过程中的作用为做催化剂或催化作用；由第二步是慢反应可知，第一步正反应的活化能小于第二步的正反应的活化能。17.(15分)己二酸(H00CCH2CH,CH2CHC00H)是二元弱酸，熔点152℃，沸点337.5℃，常温下为白色晶体，可用于制聚酯泡沫塑料。现采用KM0,氧化环已醇（◆0H)法制备己二酸，该反应为强烈放热反应，深度氧化产物可能有HOOC(CH2)3C0OH、H0OC(CH2)2C00H、C02等。实验步骤如下：i.在300mL烧杯中加入5mL10%Na0H溶液、6g研细的KMn04粉末、50mL水，搅拌，加热到40℃，滴加2.1mL环己醇（过量）并搅拌，控制温度在40~50℃。ii.滴加完后继续搅拌并加热5min左右，溶液由紫色变为有黑色浑浊（生成了MnO2)。.用玻璃棒蘸一滴反应混合物点到滤纸上，观察水环的颜色。iⅳ.趁热抽滤混合物，并用少量热水洗涤滤饼3次，滤液转人150mL干净的烧杯中。v.加4mL浓盐酸，浓缩至20mL左右，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重，得1.5g产品。回答下列问题：(1)根据上述实验步骤，写出KMO4在碱性条件下与环己醇反应的化学方程式：(2)i中，若滴加环己醇的速度过快，可能造成的不良后果为(3)ⅲ中，观察到时，说明反应完全。(4)ⅴ中，加入浓盐酸的目的是;加入浓盐酸的过程中，生成了无色气体，分析气体成分及来源：(5)测定产品纯度：准确称取一定质量的样品于250mL锥形瓶中，用50L热蒸馏水溶解，滴加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至(填现象)为滴定终点。重复两次，数据见下表，计算纯度：(用含c、m、V,、V2的代数式表示)，若在终点仰视读数，所测样品纯度偏(填“高”或“低”)。编号产品质量/g初读数/mL终点读数/mLNaOH溶液/mol·L-im0.00cm0.00OH【答案】(1)3+8KMnO-→3K00C(CH2)4C00K+8Mn02↓+2K0H+5H20(2分)(2)局部温度过高而发生炸裂危险或发生深度氧化，副产物增多等（合理即可，2分）化学五第9页（共12页）
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