2025年陕西省初中学业水平考试•全真模拟卷（一）B化学试题正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 确；SF。是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说FSF可以是90度，但也有处于对角位置的/FSF为180度，故键角FSF不都等于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；中原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误。11.（1)氮(2)2（3)①分子晶体极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大(4)6③解析：（3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素原子形成的为极性键。②H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4，均含2对孤电子对，由于S的电负性强于Se，H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。（4)SeF中心Se原子的价层1电子对数为6十（6一6×1）=6，则Se原子形成6个杂化轨2道，由于杂化过程中原子轨道总数保持不变，dsp²、spd、d²sp杂化形成杂化轨道数分别为4、5、6，故Se采取的杂化类型为d²sp3。12.(1)③④②③④(2)CH大于（3）面三角形四面体形CIO3(4)SiCl >SiH >CH4解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得，即A为H，B为C（碳），C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为C1。（1）①、②、③、④分别为CO2、SiCl、H2O、CHC1，其中H2O、CHCI为极性分子，其他均为非极性分子；CO2中C原子上的价层电子对数为2十22原子采取sp²杂化，H2O分子中O原子上的孤电子对数为2，o键电子对数为2，故H2O中O原子采取sp²杂化，CH3C1中2C原子采取sp杂化；（2)该溶剂为苯（CH），CCL4为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度；(3)SiO-中Si为面三角形，CIO3中CI原子的价层电子对数为3十子上无孤电对，CIO中C1原子上有孤电子对，则CIO的VSEPR模型与空间结构不一致；（4）BA4、DA4、DE4分别为CH4、SiH4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，故它们的沸点由高到低的顺序为SiCl>SiH4>CH4。