丹东市2025届高三总复习质量测试(二)化学试题
本文从以下几个角度介绍。
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1、2024年丹东市高三二模化学
2、丹东市高三质量检测二2024
3、2023-2024丹东市高三期初质量检测
4、2024丹东市高三二模
5、辽宁省丹东市2024下高三期初质量检测数学
6、2024丹东高三一模化学
7、2024丹东市高三年级阶段测试
8、2024丹东二模化学
9、2024丹东高三期初质量检测
10、2024丹东高三二模
化学试题)
高三二调·化学··化学·参考答案及解析已知加热过程中TiOSO生成HTiO，灼烧不容易发生取代反应生成酯，所需反应温度就会升④的△H=（-282kJ·mol-）×2子数是4×，O²-位于晶胞内，离子数是4，HTiO得到TiO，电解饱和食盐水产生的氯气和（-354 kJ·mol-1）=—210kJ·mol-²，该反应是熵高，加人浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚Fe+位于晶胞内，离子数是4，该立方晶胞由4个I羟基与乙酸酐反应，降低反应温度。TiO与过量焦炭反应生成CO和TiCI，“还原②”增的放热反应，任何条件下，反应的△G=△H-T△S型和4个Ⅱ型立方体构成，所以1个晶胞含有Fe²+(3)反应温度为80°℃，水杨酸和乙酸酐在浓硫酸存用Mg、Ar还原TiCl得到金属 Ti，气体C（一氧化均小于0，能自发进行。数是8、O²-数是32、Fe²+数是16。晶体中三种离子在条件下反应生成乙酰水杨酸和乙酸，其反应的方碳)和气体B(氢气)合成甲醇。(2)由图可知，甲烷偶联生成乙烯的反应起始时，乙个数比N(Fe+)：N(Fe²+):N（O²-)=8:16:32=(1)Ti为22号元素，在元素周期表中的位置为第四烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的1:2:4，故化学式为FeO4，A项正确；由图可知，晶周期第IVB族。式产物为乙烷。程胞中I型立方体结构、Ⅱ型立方体交叉排列,所以Ⅱ(2)FeTiO与浓硫酸反应生成TiOSO、FeSO，则（3）由图可知，n(CH）:n（O2)为2~3时，乙烯的选型立方体可能是 b、d、e、g,B项正确；Ⅱ型立方体中发生反应的化学方程式为FeTiO+2HSO=择性远大于乙烷的选择性，而n（CH）:n(O2）为3～Fe²+位于顶点，两个 Fe²+的最近距离为立方体的面TiOSO +FeSO +2HO。4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且对角线，为边长的√2倍，C项错误；图2所示晶胞质(3)“还原①”中铁粉将三价铁还原成二价铁，经过n(CH）:n(O2)为 2~3时CH4的转化率大,所以甲OCOCH;g，晶胞体积为（2αnm）²=8a²×10-21 cm²，“工序①”得到绿矾，则“还原①”发生反应：Fe烷氧化偶联制乙烯时n（CH）:n（O）为 2～3时（4）玻璃棒摩擦瓶壁的目的是充当晶核，诱导结晶，2Fe3++3Fe²+。更优。所以Z的密度p==8M加快结晶速率。（4)绿矾为FeSO·7H2O,所以“工序①”中的系列(5)乙酰水杨酸分子结构中含有羟基和羧基，发生缩(4)由题意可知，反应起始时①lg=1gPo操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；绿矾MX1021g·cm-",D项正确。aNA易溶于水，为了减少损失，用75%的乙醇溶液洗涤，1.1，随着反应进行，当C2H4的生成速率降低到OH二、非选择题且乙醇易挥发，易于产品干燥。其初始生成速率u。的时②lg1gp+1.115.(14分）（5）“工序②”中加人过量焦炭，发生反应：TiO十（1）球形干燥管（2分）(6)由题意可知乙酰水杨酸微溶于冷水，可溶于热联立方程解得氧气的分压 p=16(2)浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基水，易溶于乙醇，为了降低溶解损失，可用冰水洗涤，下可发生反应，b项错误；铝热反应制锰为热还原（5）设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5mol、与乙酸酐反应(2 分)乙酰水杨酸可在碱性条件下水解。故选A项。法，c项正确。1 mol,衡时CH的转化率为 30%,乙烷和乙烯的(7)阿司匹林是乙酰水杨酸,水杨酸相对乙酰水杨酸(6)气体C为CO,气体B为H2，合成甲醇时发生反选择性均为40%，则衡时甲烷、乙烷和乙烯的物的酸性较强，容易刺激胃黏膜，对人体产生副作用。应：CO+2H2CH:OH,将甲醇液化分离和适当质的量为 3. 5 mol- 3.5 mol × 30% = 2. 45 mol、16.(15分)增大压强等都能促进衡正向移动，提高衡产率。3. 5 mol×30% × 40% ×(1)第四周期第ⅣVB族(1分）0.21 mol、3.5mol×（7)TiF为离子晶体，TiCL、TiBr、Til为分子晶(2)FeTiO: + 2HSOTiOSO + FeSO + 2HO体，故TiF熔点最高，TiCl、TiBr、TiL相对分子质（2分）30%×40%x0.21mol，由碳原子个数守恒可OH(2分）量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次OCOCH,(3)Fe+2Fe3+=3Fe²+(2分)知，二氧化碳的物质的量为3.5mol-2.45mol—升高。（4）充当晶核，诱导结晶（2分）0.21 mol×2-0.21 mol× 2=0.21 mol,由氢原子个（4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）减小晶体溶解损17.(14分)数守恒可知，衡时HzO（g）的物质的量为失；乙醇易挥发，有利于产品干燥（2分，答案合(1)2Cz Hs(g)+O2(g)=2C H(g)+ 2HO(g)H（2分）3. 5 molX4-2. 45 mol×4-0. 21 molX6-0. 21 molX4理即可）△H=－210kJ·mo1-(2分）>(1分）能(1分)(5)c(2分）(2)CH(1分)=1. 05 mol,由氧原子个数守恒可知，衡时氧气的(6)A(2分)(6)将甲醇液化分离、适当增大压强(2分，答案合理（3)2~3（1分）m（CH）：n（O)为2~3时，乙烯的-0. 21 mol×2-1. 05 mol(7)水杨酸酸性较强,对肠胃刺激作用大(2分)即可）选择性远大于乙烷的选择性，且m（CH）:n（O）为2【解析】水杨酸和乙酸酐在浓硫酸、80℃加热条件下（7)TiF为离子晶体，TiCl、TiBr4、TiL4为分子晶～3 时CH的转化率大(2分)0.265 mol,则衡时混合气体的总物质的量为反应，将反应后混合液倒人冰水浴冷却结晶，过滤，体，故TiF熔点最高，TiCl、TiBr4、TiL相对分子质(4)(2分)4.395 mol,由物质的量之比等于压强之比可知，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。向粗产品中加人一量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升定量的NaHCO溶液，过滤；再向滤液中加人适量高（2分）(5)416(2分)4.5mol浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到(6)BC(2分）则反应④的衡常数K样品。SiO，FeTiO 与浓硫酸反应得到TiO²+，滤液中含【解析】（1)由题意可知，乙烷氧化为乙烯的反应为X439.5kPa)22CH;(g)+O2(g)—2CH(g）+2H2O(g），由盖4.395(1)仪器A的名称是球形干燥管。(2)水杨酸可形成分子内氢键，分子结构中的酚羟基成二价铁，“工序①”经过一系列操作得到绿矾，根据斯定律可知,反应②×2一反应①=反应④，则反应4.3954.395
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