广西名校高考模拟试卷第二次摸底考试[2026广西名校卷]化学答案

2025-11-06 23:42:26 1℃

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溶液，二者物质的量相等，当分别加人等物质的量的NaOH0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠，变，电离衡常数不变，D项错误。醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，5.D【解析】N点时HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成必须少加一些氢氧化钠溶液，C错误；盐酸中加醋酸钠，两者发HCOONa，HCOONa因水解而促进水的电离；M点时得到生反应生成弱酸醋酸，对水的电离抑制作用减小，水的电离程NaOH和HCOONa的混合溶液，因NaOH有剩余而抑制水的度增大，而向CHCOOH溶液中加人少量CH;COONa固体，电离，故水的电离程度为Mc（HC2O），B项错误；实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少，且NaHC2O4过c (HCOOH)量，因此在初始阶段发生的反应是2HC2O十Ca²+==1.8X10-,可知c（HCOOH)>c（H+）,D项错误。6.B 【解析】c(H+)=0.1%×0.1 mol·L-1=10-4mol·L-，c(H2 C2 O)CaCO+H2CO,K=c(Ca²+)·c²(HCO-)pH=4，A项正确；因HA在水中有电离衡，升高温度促进c(H2CO)· c(H+)·c(C2O²-)衡向电离的方向移动，c（H+）将增大，pH会减小，B项错误；c(Ca²+)·c(CO²-)·c²(HCO-)·c(H+)可由电离常数表达式算出Ka1×10-7,C项正确；c（H+）=K a25.4X10-51X10°≈4.2X10,10-mol·L-1,所以由水电离出的c（H+）=10-1mol·L-1，Kal·Ksp.5.4X10-2X2.4X10-92.4前者是后者的10°倍，D项正确。因为衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全7.D【解析】酸性越强,加水稀释时溶液pH变化越大,HF酸性消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，C项错误；实验Ⅱ中强于HCIO，加水稀释时pH变化大，所以曲线I代表HF稀释V[CaCl2(aq)]=80 mL 时,c(Ca²+ ) =时pH变化曲线，A项错误；pH相同的两种酸，越弱的酸其浓0. 1 mol · L- X(0. 080 L-0. 020 L)=0.06 mol·L-,0. 1 L度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HCIO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HCIO的体积mol · L-1 = 4.0 Xc(Ca²+)0.06较小，B项错误；酸越弱，电离出H+趋势越小，对水的电离抑制程10-°mol·L-,D项正确。度越低，所以6点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程3.D【解析】在冰醋酸中，硝酸的电离衡常数最小，所以硝酸c(R-)C·(R-)度大，C项错误；溶液中一的酸性最弱，故A正确；根据电离衡常数知，在冰醋酸中这(H).MY(-HO).(XH)c(H+)几种酸都不完全电离，故B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离衡，所以其电离方程式为H2SO—H+十HSO，KwHSO一H+十SO，故C正确；这四种酸在水中都完全电c(R-)液中-保持不变，D项正确。离，在冰醋酸中电离程度不同，所以电解质强弱与所处的溶剂c(HR)·c(OH-)有关，故D错误。8.D 【解析】由图示a点的pH=13可知,0.1mol/L一元碱4.B【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶MOH溶液的pH=13，则MOH是强碱，由b点可知，当MOH液中c（H+)增大，pH减小,水电离出的c（H+）=c（OH-），和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，Kw=c（H+）·c（OH-)增大,A项错误;Kw=c（H+）·c（OH-），此时溶液pH=8.5，即显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓度c（H+）=√Kw，说明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定终点的溶液显B项正确；向水中加人少量盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制碱性，而甲基橙的变色范围为3.1一4.4，酚酞的变色范围为了水的电离，但温度不变，Kw不变，C项错误；25C时，向8.2一10.0,则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂以减小实验厂266—一

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