2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HEB]八试题正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 习全围1®0所名接单元测试示范老教学札记9.往20mL0.01mol·L1 CH COOH溶液中逐滴加入一T℃定浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A.c点时，醋酸的电离程度最小，电离常数最大B.b点溶液中溶质为CH COOH和CH;COONa102040 V(NaOH)/mIC.水的电离程度：b>c>dD.由图可知，该反应的中和反应反应热先增大后减小解析：c点时，CH3CO)H和NaOH恰好完全反应，得到CH3CO)Na溶液，CH3C))H的电离程度和电离常数均最大，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH&COOH、CH3 COONa的混合溶液，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH&COOH、CH&COONa的混合溶液，c点为CHa COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH:COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和反应反应热与酸、碱的用量无关，保持不变，D项错误。答案：B10.在体积均为0.5L、pH均为1的盐酸、醋酸中，分别投入1.4g铁粉，则如图曲线比较符合客观事实的是*n(H2)个v(H2)》醋酸71PH↑c(H)盐酸一盐酸盐酸醋酸酷酸醋酸盐酸0t t2 t/min0t 2 t/min12 t/mint t2t/minCD解析：铁的物质的量为1.4g÷56g·mol1=0.025mol,盐酸是强酸，所以体积为0.5L,pH=1的盐酸中HC1的物质的量为0.1mol·L1×0.5L=0.05mol,根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积为0.5L、pH=1的醋酸中，醋酸的物质的量大于0.05ol,醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中H小于盐酸；铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，两者产生氢气的体积一样多，B项符合题意。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共60分)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.(10分)现有室温下浓度均为1×103mol·I1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸④氢氟酸⑤氨水⑥NaOH溶液。回答下列问题：(1)写出①的电离方程式：(2)将③⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③(填“>”、“<”或“=”)⑥，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为(3)将②⑤按体积比1：2混合，则溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式说明其原因：(1)向相同体积的①②③溶液中分别加人相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为(填序号)。答案：(1)HF=H+十F(2分)(2)>(1分)；c(Na*)=c(CH COO)>c(OH)=c(H+)(2分)(3)<(2分)；NHt+H2ONH3·H2O+H+(1分)(4)②①③(2分)12.(10分)常温下，向100mL0.01mol·L-1HTcO4(高得酸)溶液中逐滴加入0.02mol·L1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液pH的变化情况（溶液体积变化忽略不计）。回答下列问题：(1)由图中信息可知HTcO4为(填“强”或“弱”)酸。【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】45