2024漳州一检化学试卷及参考答案
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金国®0所名接单元测试示范卷教学纯碱、空气札记稀硫酸S02光驱一图不阀一普一阁一蛋一品脚电解液还一耀CO2Na2CrO溶液回收金金属铜酸化→NaCr,0,溶液已知：煅烧时，CTe发生的反应为CuTe十20，高墨2Cu0十TeO.回答下列问题：(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为(2)浸出液中除了TOS)4(在电解过程中不反应)外，还可能含有(填化学式)。(3)用上述重铬酸钠(Naz Cr2O,)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O,)的工艺流程如图所示：KCl(s)加热冷却氧化NaCr0母液沸腾-K2Cr2O7还原结晶+Cr34反应①通过冷却结晶能析出大量KCrO,的原因是②测定产品中KCrO,含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L1硫酸亚铁铵[(NH)2F(SO)2]标准液进行滴定，再重复进行两次实验。（已知CrO被还原为Cr3+)a.氧化还原滴定过程中反应的离子方程式为b.若三次实验消耗(NH4)zFe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2CrO,的纯度为%。[已知M(K2CrO,)=294g·mol1,计算结果保留三位有效数字]③上述流程中K,CrO,发生氧化还原反应后所得溶液中除Cr3*外，还含有一定浓度的Fe+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr+)=3×105mol·L1,则当溶液中开始析出Cr(OH),沉淀时Fe+是否沉淀完全？(填“是”或“否”)，写出计算过程：。{已知：Km[Fe(OH)3]=4.0×108,K[Cr(OH)3]=6.0×1031,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L1时为沉淀完全}答案：1)2C,0,十30，十4NaC0,高温4NauC0,十4C0,(2分)(2)CuSO4(或CuSO4、H2SO4)(2分)(3)①该条件下，K2Cr2O,的溶解度比NCr2O,小，且K2Cr2O,的溶解度随温度的降低而显著减小(2分)②a.Crz(O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7Hl0b.49.0(各2分)KCr(OHs③是1分)：当溶液中开始析出Cr(OH沉淀时(0H)=√：C)3/6.0X10-Tmwl.L1=√gx10。wlL,则c(Fe+)=Kx[Fe(OID3]_4.0X10-(OH)=2X10=2.0X10molL1<1X105olL,说明Fe+沉淀完全(3分)【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-QG】59
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