卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题
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化学试题)
7.B【解析】0.3mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6mol·L-1,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配c(S)=0.3mol·L1,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和制的溶液浓度偏低，故③正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对SO的总数为0.9NA,A项错误，B项正确：物质的量浓度表示的是1溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3ol·故④惜误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量L1K2SO4溶液中K-的浓度为0.6mol·L一1，C项错误；物质的量浓瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤错误：定容后摇匀，发度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏8.D【解析】题中涉及反应：Mg2++2OH-—Mg(OH)2Y,Ba2-+大，浓度偏低，故⑥正确。S星一BaS)4↓。山题意可知，每份溶液中含有%mol Mg2和4.C【解析】乙烯的结构简式为CH2一CH2,1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol,A项正确；甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为b mol S),据电荷守恒可知，每份溶液中含有K1为(2b一a)mol,故一4，C)2巾C的化合价为十4，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子的物原混合溶液中cK+)=2%)mo_22h）mol·L,-1.质的量为8mol,B项正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H+物质0.5VL的量小于0.1mol,C项错误；1molC0含有质子的物质的量为(69.(1)0.0448(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量简、烧杯、玻璃棒、8)mol=14mol,1mol八N2中含有质子的物质的量为2×7mol=250ml容量瓶、胶头滴管偏大14mol,因此1molN2和CO的混合气体巾含有质子物质的量为【解析】(1)溶液巾n(NH3)=0.10mol·L1×0.0200L=0.0020mol,14mol,D项正确。V(NH3)=0.0020mol×22.4L·mol-1=0.0448L.5.D【解析】根据2Na十2H2O一2NaOH+H2个可知，23gNa与足量CM(2)根据公式c=1000心，则=i1000eH20反应生成0.5molH2,A项错误；Cu十2H2S0(浓)△CuS0,0.10mol·L1×17g·mol1SO2*十2H2O只生成SO2,不会生成SO3,B项错误：标准状况下1000cm3·L-1×0.95g:cm-8≈0.18%。22.4I.N2和H2混合气体为1mol,分子数为NA,原子数为2NA,C项错(3)使氨水完全反应，(HCl)=n(NH3),则盐酸休积为20.0mL(4)根据稀释过程中溶质的物质的量不变，则0.10mo1·L1×0.25L误；3 mol Fe生成FeO,(FezO·FeO)时，有2 mol Fe升高到十3价，=5.0mol·L1×V,V=0.0050L=5.0mL:定容时俯视刻度线，会使1 mol Fe升高到十2价，共失去8mol电子，D项正确。溶液的体积偏小，浓度偏大。16.25g6.B【解析】16.25 g FeCl的物质的量是162.53go=0.1mo,由10.(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶休粒【解析】由图可知c(Na-)=c(NaCl)=1.0mol·I-1。c(Mg2+)=子数小于0.1NA,A项错误；标准状况下22.4L氩气的物质的量是c(MgCl2)=0.5mol·L-1,则c(Cacl2)=3molL1-1.0molL1-05mol.L1×2=0.5molL-1。1mol,氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N4,B项正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是(1)n(NaC1)=1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol,m(MgCl2)=1mol,其中含有羟基数是3NA,C项错误；甲烷与氯气在光照条件下发0.5mol·L-1×0.4L×95g·mol-1=19g生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3C1分子数小于1.0VA,D项错误。(2)n(CaC2)=0.5mol·1,-1×0.4L=0.2mol,c(Ca2+)=0.2mol7.C【解析】常温常压下，124gP1的物质的量是1mol,由于白磷是正四=0.2mol·L-面体结构，1个P4分子中含有6个P一P键，因此其中所含P一P键数(3)原溶液中n(C1-)=3mol·L-1X0.4L=1.2mol,由反应Ag+十日为6NA,A项错误；铁离子在溶液巾水解，所以100mI.1mol·I.1C1=一AgCl￥可知，生成AgCl沉淀1.2mol。FeCl溶液中所含Fe3+的数日小于0.1NA,B项错误；每个甲烷和乙烯11.(1)32.5(2)350(3)①0.6mol·L-1②2Fe0·Fe2O3分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2I甲烷和乙烯混合物的物【解析】(1)5.6g铁的物质的量为0.1mol,与稀硫酸反应生成0.1mol质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2V,C项正确；反应2S)2硫酸亚铁。已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到02催化剂2S05是可逆反应，因此密闭容器中，2m0lS02和1m0l0,1 mol FesO4,所以还需要0.2 mol Fe3+,则需要氯化铁的质量是0.2molX162.5g·mol-1=32.5g。(2)9.0gMgO·2Fe2O3的物催化反应后分子总数大于2VA,D项错误。9.0g8.D【解析】N时存在水解，因此1LO.1mol·L1的NH4C1溶液中含有质的量是360goF=0.025mol.则对应的氢氧化镁是NH时的数目小于0.1VA,故A项错误；2.4gMg为0.1mol,与硫酸反0.025mol,氢氧化铁是0.1mol,所以需要氢氧化钠的物质的量是应变为Mg2+,转移电子数为0.2NA,故B项错误；标准状况下，N2和0.025mol×2十0.1mol×3=0.35mol,因此在制取过程中至少需要2.24L0.35 mol1mol.L1的Na0H(aq)的体积是1m0i.=0.35L=350mL.0,的混合气体物质的量为22.1L:m017=0.1mol,分子数为0.1VA,做C项错误；H2与I2存在化学衡：H2十I2一2HI,反应前0.672L(3)①消耗氯气的物质的量为2.4，maT=0.03m,得到后分子数不变，因此分子总数为(0.1十0.1)NA=0.2NA,故D项正确9.A【解析】B的质子数为5,1"B的质量数是11，中子数=质量数一质0.O6mol电子，所以根据电子得失守恒可知溶液巾Fe2+的物质的量子数，则11B的中子数为6,0.1mol11B的中子数为0.6NA,故A项正是0.06mol,则溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.06mol确：题目只给出溶液的pH,未给出溶液的体积，无法计算溶液中H+的011.物质的量，故B项错误；苯在标准状况下为非气体，故C项错误；PC30.6mol·Ll。②最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量为与C2的反应是可逆的，所以增加的PCI键的数日一定小于2NA,故160g,m0l=0.06mol,其中由Fe2+转化的Fe+的物质的量是9.6gD项错误：0.06mol,则原深液中n(Fe3+)为0.06mol×2一0.06mol=10.A【解析】A项，R的质量为M8”Xag,溶液总质量为(a十6)g,可知0.06mol,则n(FeO)是0.06mol,n(Fe2O3)是0.03mol,则该产品的化学式为2FeO·Fe2OsM-18nXa单元检测1化学计量及其应用该溶液中溶质的质量分数为M100%=100aM-18D%,借a十bM(a1b)1.D【解析】配制480mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A项错误：配制一误：B项，n(R)=n(R·nH,O)=mol,该溶液的物质的量浓度为定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为②①④③，B项错误：容量瓶用蒸馏VX。molL1-0molL1,正确：C项，R·n0中结晶水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的水的质量为1g,故R的质量为(a一7)g,溶液中溶剂的质量为浓度偏低，D项正确。2.D【解析】配制溶液的过程巾，当液面接近刻度线1~一2cm处时，需改(爱+）则溶液中水)：m溶质)-（爱+）：a一)用胶头滴管加水至刻度线：3.D【解析】用天称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制正确；D项，浴液总质量为(Q十b)g,根据p=受可知，溶液密度为的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；用量筒量tg·ml1-1o0a+g·L一1，正确。取所需浓溶液时，仰视读数，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；溶液转移到容量瓶后，11.B【解析】A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质23XKA·化学￥·41·
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