山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题

2023-09-21 13:48:04 12℃

山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

名师导学·高考（选择性考试）二轮总复。化学真题回顾及限时训练参考答案(p185~P217)第1单元基本概念20gma-0.9m0l,则18g重水(D,O)中所含质子数为9N,A错误：18g真题回顾（一）B.NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O一2HNO3+NO,则1.D【解析】A.汽油是碳原子个数在5一11的烃的混合物，故A错误有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA,B错误；C.一个S8B.食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C.漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗)分子中含有的S-S键数为8,32gS的物质的量称，属于纯净物，故D正确。2.B【解析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做32g弱电解质。A.C()2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质为8X2gma=日mol,则含有的S-S能数为号×8XN=NA,C正A不符合题意；B.H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电确；D.酸性K2Cr2O,溶液中存在：Cr2O号+H2O一2CO+2H+,含解质，B符合题意；C,HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够Cr元素微粒有Cr2O月和CrO,则1LpH=4的0.1mol·L1完全电离，为强电解质，C不符合题意；D.Na(OH为一种强碱，在水溶液K2CrO,溶液中Cr2O离子数应小于0.1NA,D错误。中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意。10,120(m,十，-2)%【解析】根据滴定原理，可得关系式：WC。~3.A【解析】A.生石灰的主要成分为氧化钙，故A错误；B.重晶石的主要成分为硫酸钡，故B正确；C.尿素的分子式为C)(NH2)2,故C正确；Nw0~2i05~6l,~12s,0g,则n(wC)=zn(S.0%-)=2×D.草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC-C))H,故D正确。4.D【解析】A.K2H3IOs中I元素的化合价降低，得电子，发生还原反c mol1XVX103L=立cVX10mol,样品中wC,的质量分数应，A错误；B.KI中的由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7g2的物质的量为为2cVX103 molgmol-1÷(m+m:-2m:）gX100%。0.05mol,根据反应方程式，每生成4molL2转移7mol电子，则生成11.A【解析】A.定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误；D.反应中HI化，A符合题意；B.工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废为还原剂，K2H3IO。为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO。就有渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确。和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及5.A【解析】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应化学变化，B不符合题意；C.可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有的离子方程式为MgCO3+2H+-Mg2++H2O+CO2A,故A错误；害物质尤其是复杂的有机污染物降解为简单的、无害的物质，所以微生B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化纳，物法处理废水有新物质的生成，涉及化学变化，C不符合题意：D.河道水解的离子方程式为HSO5十H2O一H2SO3十OH,故B正确；C.彝中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Zn(OH)1]和H2的反应与Al和NaOH灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热溶液反应类似，反应的离子方程式为Z十2OH十2HO能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。[Z(OH)4]2-+H2◆，故C正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热18g12.D【解析】A.18gH0的物质的量为20名/ma=0.9mol,1个反应生成氣化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO十NH△H218O含0+(18-8)=10个中子，则18gH218O含有的中子数为9NA,N24十2H2O,故D正确。A错误；B.未给出溶液体积，无法计算，B错误；C.容器中存在反应：6.A【解析】A.1个CHCl3分子中含有3个C一C1键，微粒个数与物质2NO+O2=2NO2,2NO2一N2O4,因此2 mol NO与1molO2在密的量成正比，故1 mol CHCI3含有3molC-Cl键，C一Cl键的数目为闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C错误；D.甲烷和氯气在光照3NA,A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子下发生的取代反应，其反应前后物质分子数目之和不变，D正确。CI,水会部分电离出阴离子OH,水的质量及电离程度未知，故无法计13.A【解析】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具体的温KH(IO3)2中的十5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e,又因方程式度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分中6L2~3C2,故3Cl2~60e,即CL2~20e,所以产生22.4L(标准状子数目，C错误；D.23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成氢气的关况)C2即1 mol Cla2时，反应中应转移20mole,A错误；B.该反应中系式为2Na~H2,故1 mol Na应对应生成0.5molH2,H2分子数目应KCO3中氯元素价态降低，KCIO2作氧化剂，I2中碘元素价态升高，12作为0.5NA,D错误。还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2,故该反应的氧化剂7.D【解析】A.Na2O2放入水中的化学方程式应该是2Na2O2+2H2O和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯一4NaOH+O2个，A选项中氧元素不守恒，A错误；B.H2O(g)通过灼酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确：D.食盐中的IO3热铁粉应在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.铜丝插入热可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I厂发生归中反应IO3十5I十的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.S()2通入酸6H叶一312+3H20生成I2,2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可性KMnO4溶液中，SO2被MnO,氧化为SO},Mn(O方被SO2还原为用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I()3的存在，D正确。M2+,再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为14.B【解析】A.A13+和NH3·H2O反应生成AI(OH)3沉淀而不是5SO2十2H2O+2MnO-5S)+4H*+2Mn2+,D正确。A1O2,故A错误；B.S,O和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子8.C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数方程式为2H++SO号-S十SO2个+H2O,故B正确；C.Fe3+可以是X核外电子数的一半可知，Z为CI、X为S,由化合价代数和为0可催化H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO,能知，Y元素化合价为一3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为将C氧化为C2,不能大量共存，故D错误。Na元素。A.氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B.同周期15.C【解析】A.在标准状况下22.4L.氟气的物质的量为1mol,其质元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱颁序为C>S>子数为1molX9X2XNa=18N,A正确；B.碘蒸气与氢气发生的反应P,故B错误；C.P元素的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是三为I2(g)十H2(g)一2HI(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充元中强酸，故C正确；D.新化合物中P元素化合价为一3价，满足8电子分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,B正确；C.电解饱和食盐水时总稳定结构，故D错误。反应为2NaC1+2H,0包解2NaOH+H个+Cl2个，若阴阳两极产生气9.C【解析】A.1个D20分子的质子数为10,18gD2O的物质的量为体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，则若产生气体的总质量185

本文标签：

【在小程序中打开】