4江苏省2023-2024学年第一学期联盟校高三年级第一次学情调研检测化学试卷答案
2023年伯乐马化学专题纠错卷（十四）只最梦华益部，AHO遮能大于kJ·mo利用电化学原理，将C0,电催化还原为C,CH0.用题园应式为41分化学反应原理专题突破CI:(R)时，1.(13分)工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。克雪CI CIbkPa则衡时混、年性安导装然艺然心由乙快制条乙端，C,(g)△H反应1：CHg,正丁烷)CH,(g)+CH.(g)△HC.H.(反应2：C,HCH(g)+CH(g)△H:已知几种共价键的键能如下：合气休在T时达到衡时林的分压衡转化率aCO)为定向容密容器中充为52kP,发生上述反应1 molC,H,(g)(3)在-填字母共价键C-H C=CC-C347、A.键能/kJ·mo1413614反应套1)根据上述数据估算，△H,三kJ·mo日混会气作幸度保状的是0烯体积分数可能大于二3正丁烷和异丁烷转化的能量变C.CO的消耗速率D.尔质量不变化质高效继化利可以痛限站到听用时间化如图所示。①写出正丁烷气体转化成异丁烷气125衡常数K,对数宁关系如图所不其中有2系直设装n(C:H体的热化学方程式nCCHX10，用分压计年的有数为、分②下列有关催化剂的叙述错误的是示度与正、递反应速率黄数。升高温度，能代表变化的直线为压等于总压义物质的量分数】-13(填字母)。卡使用化剂一使用继化剂3.13分)以情性材料为电极，采用电解法也可以将C日，转化C,H,,装置如图所示，A.改变反应途径一域代号)到所理由是一。蓝氢和灰氢。B。降低反应焙变反应历程电解水制氢为绿煤气制氢为灰氢。降低过渡态能量(1)1molCH,(g)和D.增大反应速率列反应制备蓝氢。E.增大衡常数a()反应C+H0COg牛3HA20kPa.F.降低活化能+206k·mo1-1△H:=(3)在密闭容器中投人一定量的反应2：C0(g)+H,0(g)C0,(g)+H:（g)①某温度下，交换膜左侧电解质溶液中c(CO)(HO)正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁-41.2kJ·mo1-1=1:4时该溶液pH幸,C已知lg2=0,3,HC0)烷的衡转化率(a)与压强(P)、①下列说法正确的是(填字母)。温度(T)关系如右图所示A,衡时，向容器中充人情性气体系衡向正方向移动4.6×10-7,Ka(HCO)=5,0×10②电解过程中电解质溶液的温度升高、液会出少量CO①P、P,、P,由小到大排序为-T/KB混合气体总压强不变时其理由是0反应体系已达到衡状态写出产生CO:的离子方程式：衡时，反应体系中H,体积分数可能大于75%③如果电极B上逸出11.2LO:(标准状况)、理论上生成o1乙烯写出阴极的电极反应式三种不同压强下丁烷的衡转化率趋向相D加个高效催化剂能名短体到衡所用时间。②如果达到衡时，CH的转化率为50%，C0为0.1m0l,(黛“吸收”或“放出”)热量为5.(14分②随着温度升高，则整个反应体系中工业上用接触法制硫酸的重要原理是SO:催化氧化反应等，其可能的原因是-16kJmol4)在一定温度下，向密闭容器mol-L此温度下反2的衡常数【提示：以分压表示的衡常数为K分压二总压×物质的量分数】2SO:(g)+O:(g)-2S0(g)AH-中投入正丁烷，同时发生上述反应1100H体积分数%(1)几种物质的相对能量如表所示：(2)在体积可变的密闭容器中充入物质SO (NO SO()NO()和反应2。测得部分物质的浓度与时08间关系如图，衡时压强为17akPa。1 molCH,(g)和2molH:O(g),发生(1)中相对能量/k·mot99A290486①7min时改变条件可能是06两个反应，测得单位时间内容格年士体积PkPa分数与温度、压强关系如图所示60科学研究发现，NO对2SO,+O,(填字母)。2SO,反应有促进作用，其历程分两步反应B.增大压强0①P1一P。(填”“<”或A.升高温度40P.kPaC.增大丁烷浓度D.加入催化剂“=”)。及能量变化图如图所示。②该温度下，反应1的衡常数0②随着温度升高，不同压强下曲线趋20TIC①2NO(g)+O(g)=2NO,(g)△H向相交，其主要原因可能是2SO (g)+NO:(g)=NO(g)+SO,(g)AH0K。012345678910im100200300400500600从能量角度分析，在该反应中NO的反应进唇(要求带单位)。提示：用衡体系中各组分的分压计算的衡常数为K组分分压=(3)一种脱除和利用蓝氢中CO:方法作用根据图知，反应(填“①”或k·mol该组分物质的量的示意图如下：总压X该组分物质的量分数一总压X各组分的总物质的量：净化气CO.电源“②”)控制总反应速率，△H(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入的SO:(5)以惰性材料为电极，丁烷、空气在熔融盐（以MCO,为K,CO,溶液KHCO,溶液O:的量完全相同，在不同条件下发生上述反应电解质)中构成燃料电池，能量转化率高。该电池放电时，正极反应条件500℃、恒容500℃、恒压2.(14分)光气用于制备农药、药物等。工业上，合成光气原理：反应式为吸收塔再生塔K△H,其速率方程式为)E一水煤气水蒸气衡常数CO(g)+Cl2(g)-COCI:(g)铂电极玻碳电极交换膜SO,的衡转化率kEc(CO)·c(C),=k逆c(COCl)(k正、k是为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，与浓度无关)。①某温度下，吸收塔中K,CO溶液吸收一定量的CO,后，c(S0,)(该温混合气体均摩尔质量M(1)几种共价键键能如表所示。CI-CIC=0C=0C-CIc(CO-):c(HCO)=1·1,则该溶液的pH=共价键339度下H,C0:的K=4.6×101,K=5.0X10,1g5≈0.7)。键能/kJ.mol-124310767452023年伯乐马专题纠错卷（十四）·化学·第1页（共2页）
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