4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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加入，先得到Al(OH)3沉淀，沉淀完全后，Mg2+的沉淀与！量分别为3.2mol、0.8mol,生成CH4、H2O的物质的量分别AI(OH)3沉淀溶解生成[AI(OH)4]同时发生，而且开始时：为0.8mol、1.6mol,此时甲烷的体积分数为A1(OH)3沉淀溶解速率大于Mg2+生成沉淀速率，一段时间0.8后Mg2+生成沉淀速率大于AI(OH),沉淀溶解速率，Mg2+1-0.8)+(4-3.2)+0.8+1.6X100%≈23.5%，根据B选完全生成沉淀时还有A1(OH)3沉淀继续溶解，D正确。项分析，当(CO,=4时，甲烷体积分数最大，因此当a:)n(H2)n(C02)11.选B燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故A正确；根据燃烧热的概念，=3时，甲烷的体积分数小于23.5%，故C错误；衡常数只与①乙烷燃烧热的热化学方程式为C,H。(g)+3.5O,温度有关，与浓度无关，取”H)=4时，该温度下衡常数Kn(CO,)2C02(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ·mol1,②乙烯燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+3O2—2C02(g)+2HO(I)0.8mo×(l.6mo)2c(CH4)·c2(H2O)2L2L,=100△H=一1411kJ·ol,③氢气燃烧热的热化学方程式为c(CO2)·c(H2)=08》mo×4-3,2)molH2(g)+0.5O2一H20(I)△H=-286kJ·mol1,根据2L2L盖斯定律，①-②-③得C2H。(g)→C,H4(g)+H2(g)D错误。△H=+137kJ·mol1,故B错误；C2H。(g)C2H4(g)+:14.选B根据图中信息，上图中氯离子变为氯气，说明是电H2(g)△H=+137kJ·mol1是一个气体物质的量增大的解池阳极，则电源M为正极，A正确；电源N为负极，则下边吸热反应，提高该反应的衡转化率，可以采用的措施有升为电解质阴极，水中氢离子得到电子变为氢气，溶液中剩余高温度，减小压强等，故C正确；设容器中通入乙烷和氢气的氢氧根离子，且阳极中的钾离子移向阴极，因此溶液a为物质的量都是m,则KOH、KC1的混合溶液，故B错误；若7(EO)=100%,C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)HOCH2CH2CI溶液与KOH溶液反应生成环氧乙烷和KCI起始/mol0水，则溶液b的溶质为KCI,C正确；当乙烯完全消耗时，测得mn反应/moln(E0)≈70%，S(E0)≈97%，设生成E0的物质的量为amamam衡/molm-amamm+am衡时的总物质的量=m一am十am十m十am=2m十am,在0m0,则转化的乙烯的物质的量为7哭，生成E0转移的电等压()下发生上述反应，反应后各物质的分压：p(H2)=子的物质的量为2amol,此过程的电子总物质的量为2am0,70%+am三2+gp,同理p(C2H)三2p、p(C2H6）2m+am生成二氧化碳的物质的量为2×amX3%,生成二氧化碳97%J-ap.K,-P(H.)p(C.H)--a(1+a)2+a1(C2 H6)(2+a)(1-a)p,故D正确。转移的电子的物质的量为2דm0×3%×6,则7(C0,)=97%12.选AD甲图：一定条件下1mol的S02(g)和0.5molO2(g)充分反应，由于该反应可逆，不能完全转化，所以放出的2xa mol×3%×697%≈13%，D正确。热量小于98.7kJ,A错误；乙图：4CO(g)十2NO2(g)=2a mol4CO2(g)十N2(g),从11min起其他条件不变，压缩容器的容70%积使之变为原来的一半，压强增大为原来的2倍，衡正移，15.选A根据图1可知，m点三价砷的存在形式主要是n(NO2)变小，其变化曲线可能为乙图中的d,B正确；丙图：H2AsO5,是NaH2AsO3溶液，pH值约为11，溶液显碱性，则表示在常温下，M+(指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解H2AsO的水解程度大于电离程度，水解和电离都只占极小衡曲线。则向Zn2+浓度为1.0×10-7mol·L1的废水中一部分，则c(Na)>c(H2AsO3)>c(H3AsO3)>c(HAsO),加入CuS粉末，由图可知，此时c(S2-)=c(Cu2+)=A正确；H,As0的K=(H,As0):cH）,电离衡√/Kp(CuS=√1.0×105=1.0X101.5mol/L,Q.=1.0c(H AsO,×10-7X1.0X101n.5>Km(ZnS),会有ZnS沉淀析出，C正确；常数只与温度有关，取图2的pH为2.2计算，c(H2AsO)丁图：常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL=c(H3As0,),K1=c(H+)=1022,B错误；从图2中0.10mol·L1 CH,COOH溶液，恰好完全反应生成：pH=2.2分析可知，c(H3AsO4)=c(H2AsO),无法判断是CH,COONa,溶液呈碱性，故酚酞可作本实验的指示剂，D,点！否等于c(H),C错误；H3AsO3的K1只与温度有关，把对应的溶液呈中性，而滴定终点显碱性，应在D点的右边，故H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的D错误。K1不变，D错误。1以这CD根超因倦可知，铁安标代表品培大，16.解析：(1)反应I在反应过程中放出热量，反应体系温度升高使反应速率增大；而反应Ⅱ是吸热反应，在反应过程中温可以看作是增大n(H2),n(CO2)不变，根据勒夏特列原理，度降低，温度降低使反应速率减慢，所以上述两个反应中，在增大n(H2),衡向正反应方向进行，CO2的转化率增大，！热力学上趋势较大的是反应I。(2)反应CO2(g)十H2(g)H2转化率降低，因此曲线a代表CO2的衡转化率，A正=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol1,正反应是确；按照化学计量数之比投入物质时，达到衡，产物的体积·吸热反应，升高温度化学衡向吸热的正反应方向移动，导分数最大，因此当=4，衡时H0g)依积分数提致衡常数增大，图中表示反应Ⅱ衡常数K随温度变化关系的曲线为b。(3)①根据盖斯定律，将反应I一Ⅱ，整理可得：大，B正确；加入H,和C0,总物质的量为5mol,当nH)CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-99kJ·mol1。反(CO2):应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，所以该反应的=4时，起始通入n(H2)=4mol,n(C02)=1mol,达到衡反应热△H=(1076+2×436-3×x-343-465)kJ·mol时，H2和C02的转化率为80%，消耗H2和CO2的物质的！=-99kJ·mol1,解得x=413kJ·mo1;②在起始167