42024届滚动联考06化学试卷答案
本文从以下几个角度介绍。
-
1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2024滚动联考01
3、滚动联考2024高三
4、2024高考考点滚动提升卷化学
5、2024高考考点滚动提升卷化学
6、2023-2024滚动联考01
珍国©的所名校高三单元制试示范衣全国0©0所名校高三单元测试示范长教学教学沉淀物Fe(OH)AI(OH)札记扎记2.3Zn(OH),D加入少量水稀释，溶液中eFcO2):cHFe0)保持不变开始沉淀4,0Mn(OH)2Cd(OH)完全沉淀4.16.4c2(HFeOr）08.2②25℃时，Q.10mol,L的KFeO,溶液中含铁微粒的分布系数随pH的变化关系如图1所5.28.09.7示.当pH=6时，令FeO、HFeO、HFeO,的衡浓度分别为xmol.y mol·L、98xmol·L,则x、y、g之间的关系式为一=0.10；溶液中HFcO的衡浓度为一回常温下，人么公S一30S的电花数KDXK0X0③常温下，F(,和A1COD,均为胶软物，吸附能力强，回答下列问题！(保留两位有效数字，已知1010.04)。分布系数Q)浸出时常用的还原剂有纤维素CH0.H0,等，(CH.0).的氧化产物为C0,则酸FeO性条件下Mn0与(CH0).反应的离子方程式为（2)“除铁、铝”时使用氨水调节pH,该过程应该适当升高温度，有利于氢氧化铝，氢氧化铁胶体的沉降，并可以减少锌、锰、镉的损失，原因是353)根据流程图可知，C、Mn,Z的氧化性由强到弱的顺序为67.4“锌锰分离”时氨10 pH图2水的量不能过多，否则会形成[ZnNH).]P,而且会造成M的部分损失，写出Z(OHD2溶种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(a)有关；在一定波长范围图1解产生[Zn(NH)]2的离子方程式：,若“锌锰分离”时c(Zn2)内，最大A对应的波长a)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波③在稀溶液中，一=0.10mol·L,最终选择将溶液的pH控制为7.5，此时溶液中Zm*的沉淀率为■甲回长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应I和Ⅱ衡的影响，配制浓度相同、pH不(反应前后液体的体积变化忽略不计)。同的K,FeO稀溶液，测得其A随入的变化曲线如图2所示，波长入2和入中，与FeO?的(④)“深度除锌”中，反应Zn+H,S一ZS+2H的衡常数K1最接近的是：溶液pH从a到6的过程中，cHFe0.OH的值(填“是”或“否”)，其c(FeO)(5)在MnSO,·H,0隔绝空气脱水时，是否需要加人适量的硫酸？原因是(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解题分析]GD湿法制备高铁酸钾的反应是在碱性条件下进行的，其离子方程式为2Fc(OHD,十3C10十4OH【解题分析】1)根据MhO,与(CHoO).反应的产物可知，该反应的高子方程式为(CHoO).十12nMh0,十24H一12nM2+6mC0个+17mH,0.出小，◆共，食，本，-2Fc0+3C+5H2O.0(2)②高铁酸钾溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，其化学方程式为4K,FcO,+10HO一8KOH十(3)根据过量的锌能置换出Cd,而不能置换出M加可知，氧化性由强到弱的顺序为CF+>Z+>Mm+。根据表中数据可知，pH=8.0时，锌离子完全沉淀，故K,[Zh(OH]=10X10”,pH=7.5时，c(OH)=1×1065malL,此时4Fc(OHD(胶体)+3O2↑。(3)①加入少量硫酸，促进反应I、Ⅱ的衡正向移动，由于反应I的衡常数大于反应Ⅱ的，所以加入硫酸对反蒂支中2公)-K009-10X0m款瑞浅中2的沉淡率方00×10%=99%，2(0H■)应I的影响更大，故溶液中HFO,的浓度增大，A项正确；加入少量KFcO,反应I正向移动，HFcO,的浓度增大，2(Ht)促进反应Ⅱ正向移动，B项错误；加入少量NOH,溶液中c(OH)增大，反应I、Ⅱ均逆向移动，根据衡移动原理可知，衡后溶液中c(OH)比原衡大，C项错误；温度不变，化学衡常数K不变，加水稀释时，溶液中【答案】(1)(C6HoO).+12nMn02+24nH一12nMm+6mC0↑t17nH0(2分)C得0心不交.D项正：限据元未质守恒：可知10m1KF0常中存在c0）(2)加热可减少氢氧化铝、氢氧化铁胶体对锌，锰，镉的吸附，故年、锰，镉的损失降低了(2分)c(HFeO,)千(H2FcO,)=0.1mol·L,故十y+z=0.1;当溶液pH=6时，溶液中HFeO,很少，可忽略，即有Cd>Zm>M(2分)，Za(0H+4NH·H0[ZNH),J+20H+4H0(2分)，99.9%(HFO)+c(F0)=0.10mml·L1①，反应I的衡常数K(HFO)c(OH)10'Xc(HFc0)(2分)c(Fe)c(FeO)(4)3×10(2分)106.6②，联立①②二式可得c(HFeO,)≈0.096mol·L。(⑤)否(1分)；脱水时虽然存在衡MS0,+2H0一Mh(OD:+HS0,但HS0,难挥发，且随着水的挥发【答案】(1)2Fe(OHD,+3CI0+4OH一2FcO+3C】+5H20(2分)H,S0,浓度增大，衡逆向移动，最终得到MS0,国体(2分)(2)①还原性(1分)②4K,Fe0,+10H,0—8KOH+4F(OH),(胶体)+30，↑(2分)(02HM(3)①AD(2分)②x+y十z(或x+)(2分)0.096m01·L1(2分T灯中③(1分)：减小(2分)出，本318.(15分)以锌精矿（主要成分为ZnS,MnO2,还含有FeS,CdO、Al,O、Ag、PbCO,等）为原料可制备MnSO,·H2O,工艺流程如下。H,SO,还原剂IH,S|氨水p足量Zn氨水锌精矿一由浸出液除铁，高纯→除镉深度MnSO,MnS0,·H,0溶液铅银渣铁铝渣富镉渣AZn(OH)2已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。,人)93【24G3DY(新高考)化学-SB-必考-HEB】【24:G3DY(新高考)化学-SB-必考-HEB】92
本文标签：