[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)

2024-05-13 13:44:15 1℃

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2023-2024学年考试报·高中化学新课标版·选译性必修1答案专页第9-12期第10期确：将题给热化学方程式依次编号为①②③④，根据盖斯定(2)由图可知，2min时，二氧化硫的物质的量为5mol,则《选择性必修1》期中测试（一）律，由①x6+②+③可得④，则有△H=6AH,+△H,+△H,即6AH10 mol-5 mol1.CN20的分解[2N,0,g)=4N0,(g)+0,(g)△H=+56.7+△H,+△H,-△H,=0,B项正确，C、D项错误。22min内二氧化硫的反应速率为=1.25 mol.L.2 minkJmo]、碳酸铵的分解都是自发的吸热反应，A项错误，C项12.CA项，e”可以看作该反应的催化剂，根据反应的正确；石墨转化为金刚石为非自发过程，B项错误；同一种物机理，化学反应速率与F”浓度的大小有关，正确；B项，反应min',二氧化硫的转化率为10mol-5mo×100%=509%10 mol质的不同状态之间的转化也存在焓变，D项错误物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，正确：C项，Fe(3)由图可知，2mim时反应未达到衡，此时反应正向进2.AA项，合成氨反应中增大容器的容积，反应物浓度行，二氧化硫的消耗速率大于三氧化流的消耗速率，则二氧减小，反应速率减小，符合；B项，燃煤发电时用煤粉代替煤是该反应的催化剂，错误；D项，加催化剂Fe“后会出现两个块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，不符合；C项，用峰，不加Fe”图中只出现一个能量峰，正确。化硫的正反应速率大于三氧化硫的逆反应速率。(4)a项，单位时间内消耗1mo二氧化硫，同时生成1moH,0,制备0，时，使用MO,作催化剂，加快反应速率，不符合：D13.CA项，根据阿伏加德罗定律，恒温恒容下，气体压强三氧化硫都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，项，用70%的疏酸溶液代替98%的浓硫酸与Na,S0,粉末反应之比等于物质的量之比，则pP=后1514(4+2)mol=无法判断反应是否达到衡，错误；b项，二氧化硫、氧气与三制备$0，增大氢离子浓度，加快反应速率，不符合。5.6mol,正反应气体体积减小且.气体减小的n(气)=(4+2)mol氧化硫浓度之比为2：1：2不能说明正、逆反应速率相等，无法3.CA项，将热解残渣粉碎成细小颗粒，增大固体表面5.6mol=0.4mol,C、D中只能一种物质是气体：若只有C是气判断反应是否达到衡，错误；项，该反应是气体体积减小积，可以加快反应速率，正确：B项，升高反应体系的温度，活(3+2)-4的反应，反应密闭容器中压强减小，则密闭容器内压强不再化分子百分数增加，可以加快反应速率，正确：C项，及时抽出体，则反应后n(气)=×1.6mol=0.4mol:若只有D是变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到衡，正确；d项，生成的C0和H,减小生成物的浓度，反应速率减慢，错误：D4(3+2)-2由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是项，使用高效催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增气体，则反应后（气）=×1.6mol=1.2mol:因此只能气体体积减小的反应，反应过程中气体均相对分子质量加，可以加快反应速率，正确。G是气体，该反应的化学方程式为3A(g)+2B(g)一4C(g)+增大，则气体均相对分子质量不再改变说明正，逆反应速4.AA项，焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于率相等，反应已达到衡，正确。生成物总能量，正确。B项，吸热反应在特殊领域也有价值，如2D(或).K=2ACBe(C),错误。B项，根据化学计量数可知18.(1)4NH,(g)+02(g)2N,H,(g)+2H,0(g)△H=+526.2通过吸热反应吸收热量降低环境温度，错误。C项，1mo氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为H,的燃烧热，则H,的燃烧0-5min内消耗A的物质的量=1.6mol×3÷4=1.2mol,则，(A)=kJ-molKK热为285.8k小mo,错误。D项，浓硫酸稀释放热，则含1mol25min-0.12molL'·min,错误。C项，根据化学计量数可1.2 molNaOH的溶液与含0.5molH,S0,的浓疏酸混合后放出的热量(2)0.006molL·min80%知此时消耗B的物质的量=1.6mol×2÷4=0.8mol,则a(B)=注：每空3分大于57.3kJ,错误。0.8mol÷2mol×100%=40%,正确。D项，根据勒夏特列原理和5.A4NH,(g)+4N0(g)+0,(g)=4N,(g)+6H,0(g)为正向解析：(1)①4NH,(g)+30,(g)2N,(g)+6H,0(g)△H,化学方程式可知，增大该体系的压强，衡正向移动，但化学气体总分子数增加的放热反应，减小压强、降低温度，衡正衡常数不变，因为化学衡常数只与温度有关，与压强无-5418kI·mol向移动，NO衡转化率提高，A项错误，B项正确。选择合适的关，错误②N,H,(g)+0,(g)N,(g)+2H,0(g）△H,=-534k小mol催化剂，提高反应的选择性，减少副反应的发生，C项正确。在e(CH,).c(H,O)根据盖斯定律，①-②x2,得：4NH,(g)+0,(g)2N,H,(g)0,足量时，易发生副反应，故控制0，的用量，可减少副反应的14.CD反应I的衡常数K=,A项错c(C0,)·c(H,)+2H,0(g）△H=-541.8 kJ.mol-2×(-534 kJ.mol)=+526.2发生，D项正确。6.D催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改误；温度升高，反应I的衡逆向移动，反应Ⅱ的衡正向移kJ.mol动，反应Ⅲ的衡逆向移动，则CH,的物质的量减小，C0的物变反应的热效应，因此曲线2表示加入催化剂的反应曲线，A反应①的衡常数是K,反应②的衡常数是K,则“2×B项错误；热化学方程式要注明状态，所以H,0,分解的热化质的量增大，故曲线A为CH,的物质的量随温度的变化曲线，曲线C为CO的物质的量随温度的变化曲线，曲线B为CO,的物②”的衡常数是K,(①-2x②的衡常数是学方程式为州，0，(1)=H,01)+20,(g）△<0，C项错误：由图质的量随温度的变化曲线，B项错误；反应I为放热反应，反K2像分析知该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应I的衡正向移动，(2)在容器内的压强(p)与起始压强(，)之比（卫）随时D物的总能量，D项正确。提高C0,转化为CH,的转化率，所以需要研发在低温区高效的7.BA项，根据图示，HC0,(ag)+H(ag)的总能量小于催化剂，C项正确：根据盖斯定律，由-（反应Ⅱ+反应Ⅲ）可得间变化的曲线上，5min时2=0.925，该反应气体的压强之比C0,(g)+H,0(1)的总能量，为吸热反应，错误；B项，根据图CH,(g)+H,0(g)C0(g)+3H,(g)△H=-[+41.2 kJ.mol+Po等于物质的量之比，可设5min时NO转化的物质的量为2xmol示，结合盖斯定律，C0,(aq)+2H(aq)=C0,(g)+H,0(1)△H(-247.1kJ小mol)]=+205.9 kJ-mol,D项正确。衡时N0转化的物质的量为2ymol,则：△H+△H,+△H,正确：C项，△H<0,△H,<0,根据图像判断△H,<15.DA项，反应I为气体分子数减小的反应，增大压2N0(g)+2C0(g)→N,(g)+2C02(g）强，反应I体系衡正向移动，正确。B项，低温时，CH,OCH,△H2,错误；D项，使用催化剂，反应热不变，错误。ng/mol 0.10.300(g)的选择性较大，同时C0,的衡转化率也较大，以反应I8.D物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与消耗n5m/mol0.1-2x0.3-2x为主：较高温度时，CH,OCH,(g)的选择性小，同时C0,的衡的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式计算出参加反np/mol0.1-2y0.3-2y2v应的S0,的物质的量进行解答。最终放出热量98.32kJ,说明参转化率也小，以反应Ⅱ为主，故为了提高CH0CH,的产率，应5min时n(气体)之和是(0.4-x)mol,恒温恒容下的气体加反应的S0,为1mol,则：使用较低温度下的高效催化剂，正确。C项，其他条件不变，在n(H)压强之比等于物质的量m之比，则pp,=0,m-0.925。240℃时，提高，0，原料t,相当于增加宝气投料，可促进0.4 mol2s0,(g)+0,(g)=2S0,(g)起始(mol):2100.5反应正向移动，能使C0,的衡转化率达到40%，正确。D项，依6-03.0-5m内03-06m转化(mol):11最终(mol):10.512n(CH,OCH,)据CH,OCH,的选择性公式：CH,OCH,的选择性=衡时，n(气体)之和是(0.4-y)mol,pp,=0,4mdl0 4 mol恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则容器n(反应的C0,)0.90,解得y=0.04。N0的衡转化率=2x0.04m0l×100%=中的压强与起始时压强的比值为1+05+1_三x1O0%,B点处，CH,OCH,的选择性和CO,的衡转化率均为0.1 mol2+169809%。9.BA项，容器中气体质量不变，容器容积不变，则气体25%,则n(CH,0cH,)025molx0.2512mol,错误。19.(1)C+2N0N+C0,(2)>密度始终不变，为9.2gL,不能确定反应处于衡状态，错16.(1)D(2)-166增大注：每空3分注：每空3分误；B项，4mim时c(N,0,)=0.08moL,则随着反应的进行，解析：(1)反应①放出196.75kJ热量时，转移2mol电子，A解析：(1)由2.030molC+0.100molN0一→气体A+气体B氧化氯浓度减小，反应速率减小，当容器中c(N,0,)=0.04mol·项错误：1mol气态水分解需要吸收热量为241.8kJ,B项错误；还有题表中200℃时各物质的衡物质的量，应用“三段式L时，所用时间少于2min,当容器中c(N,0,)由0.04molL转表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1法”分析如下：且生成物应为稳定的氧化物，C项错误：根据盖斯定律，由①x2++→A+B变为0.08molL时，所用时间大于2min,正确；C项，衡时ng/mol 2.0300.10000(NO2)=2(N,0,)=r(NO2),错误；D项，若再向容器中加人②-3x。=④，则AH,=2△H,+4H,-)AH,D顶正确。n￥/mol2.0000.0400.0300.03046gN0,等效于增压，衡右移，重新达到衡时容器中(2)分析已知热化学方程式，由②x2-①+③x2可得C0n/mol0.0300.0600.0300.030c(N0,)c(N,0,)变小，错误。(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g),则有△H=(-572k小mol)×化学反应中n(C)n(N0)n(A):n(B)=1:2:1:1,再结合质量守恒分析可知，化学方程式为C+2N0一N2+C0210.A由题中信息可写出热化学方程式：2Ga(s)+2NH2-(-890k小mol)+(+44kJ小mol)x2=akJ小mol,解得a=-166(2)C+2N0一N,+C0,反应前后气体的物质的量守恒，升升高温度，”E”均增大。(g)→2GaN(s)+3H,(g)△H=-30.8 kJ'mol。升温或加压均能高温度，压强增大，故335℃时p>3.93MPa。加快化学反应速率，即升温或加压正反应速率均加快，A项正化剂2s0,确；增大压强，衡逆向移动，G的转化率降低，B项错误；镓17.(1)2s0,+0,500℃(3)该友应K=p(p(C0,,V=1L,恒温恒容时，压是固体，增大镓的质量，对化学反应速率无影响，C项错误；升(2)1.25mol-L.mim509%P(NO)强之比等于物质的量之比，则p(N2)p(C0,)p(N0)=n(N2)温，衡衡逆向移动，混合气体的均相对分子质量增大，D项(3)>(4)cd错误注：每空3分n(N2n(C0,)n(C02):n(N0),K=。200℃时，n(N2)=n(C0,)=11.ABH0(g)变为H,0(1)、CH0(g)变为CH20,(s)均解析：(1)催化剂作用下，二氧化硫与氧气在500℃条件n(NO)放出热量，则有△H,<0、△H,<0,等量C,H0,(g)具有的能量高催化剂0.030mol,n(N0)=0.040mol,将这些数据代入K。,得K.=下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2S0,+0,于C。H0。(s),则1molC。H20,(g)与0，(g)完全反应放出的热500℃0.030x0.0309量比1 mol C.H,0,(s)放出的热量多，则有△H>△H4,A项正2S0390.04016答案专页第1页

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