[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)试题

2024-07-30 23:30:39 4℃

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本文从以下几个角度介绍。

主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大。9.(1)A(2)检查装置气密性(3)可燃3.(1)Zn+H2S04-ZnS04+H2↑(2)ZnS04、H2S0,(4)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2 +2H2O CaCO;+2HCI-4.(1)氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外双手贴在CaCl2+H2O+CO2↑塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）(2)镁与盐(5)二氧化碳体积分数增大(6)隔绝水密封保存(7)产物不酸反应生成氯化镁和氢气，试管I中压强变大HCI十NaOH污染环境或热值高等一NaC1+H2O氯化钠、氯化镁10.(1)①烧杯搅拌，加快氢氧化钠溶解速率②72大于【解析】(1)AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，(2)①试管1②弱③Cu2(OH)2CO3+4HC1—2CuC12+氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积3H2O+CO2个分数快速下降，BC段对应的实验操作是双手贴在塑料瓶外壁(3)①稀盐酸NaOH、NaCI②释放③随反应的进行，压强上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸增大出，或将塑料瓶的瓶口朝下，BC段是氧气减少最快的阶段，是【解析】(1)①根据配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶因为将瓶口朝下，氧气密度大于空气；液的步骤及玻璃棒的作用分析。(2)图2中，打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关闭弹②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶簧夹，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管I中压强变大，观液质量一溶质质量，用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，由于氢际水的体积偏小。氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生(2)①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色。成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且②根据金属活动性顺序的应用分析，排在氢前面的金属，能和无沉淀生成，说明盐酸过量或盐酸恰好氢氧化钠反应完，氯化稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。镁没有与氢氧化钠反应，所以反应化学方程式为HCI+NaOH③根据化学反应原理书写化学方程式。一NaCl+H2O;试管加的溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯(3)①根据溶液酸碱性与pH关系，结合图像分析：氢氧化钠与化镁（除酚酞以外），可能含有氯化氢。盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说5.(1)CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(2)二氧化碳能溶于明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成Na2CO,+2HC1②根据图像信息分析。一2NaC1+H2O+CO2个(5)③(6)二氧化碳易与氢氧化③根据反应放热，瓶内压强增大分析。钠发生化学反应题型二微型、创新实验题MnO26.(1)集气瓶(2)B2H2O22H20+02个(3)BFD1.C【解析】A.由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为(4)C02+H2O=H2CO15%,但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化7.活动一：(1)2：1(2)C(3)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碳、稀有气体等，说法错误；B.由质量守恒定律，反应前后物质Zn十CuSO4—Cu+ZnSO4②硫酸银溶液的总质量不变，容器内物质总质量：b点=c点，说法错误；C.最活动二：(1)酚酞溶液红色(2)物理变化(3)①MnO2(合终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，说法理即可)②湿润氧气（合理即可）正确；D.此实验可测得空气中氧气的体积分数，而不是质量分8.(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色(2)溶液变浑浊数，说法错误。故选C。(3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据，因为氢2.(1)质量(2)化学能2：1(3)C2H4澄清石灰水氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应(4)由方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水也会存在钙离子和氯离子(4)①>②离子的浓度的量【解析】(1)氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明【解析】(1)催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生性质不变；成，都能说明发生了反应；(2)由图可知，反应①中将光能转化为化学能；反应的化学方程(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑式为2H,0太阴光2H,个十0，个，可知产生的H2、0。的分子浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应；个数比为2：1，体积比约2：1；(3)①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无(3)由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发12、4,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据生了反应；②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反个氢原子，则物质X的化学式为C2H;二氧化碳能使石灰水变应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳；据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即(4反应①为2H,0太阳光2H,++0,↑，反应②为2C0,十是不反应也会存在钙离子和氯离子；(4)①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化6H,高温4H,0十C,H,;由方程式可知，反应@中消耗水的量大钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH一NaCI+H2O。溶液体于反应②中生成水的量，所以反应①需要不断补充水。积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为3.1)2H,0通电2H,◆十0，+氢元素和氧元素分子分成原氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH>CI厂；②BC段盐子，原子重新组合成新分子(2)化学(3)小(4)燃烧产物是酸和氢氧化钠反应完后，继续通人氯化氢气体，氯化氢溶于水水，无污染（或热值高等）解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增4.(1)有机化合物(2)具有高选择性加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。(3)2C02十6H,催化剂温和条件C2H0+3H20

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