高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案
本文从以下几个角度介绍。
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1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2023-2024s2高三单元滚动卷化学
3、2024高考考点滚动提升卷化学
4、2024年高考全真滚动试题化学
5、2023-2024高三考点滚动提升卷化学
6、2024高考滚动试卷
7、2023-2024高考考点滚动提升卷化学答案
8、2023-2024高三考点滚动卷答案化学
9、2023-2024高三考点滚动提升卷化学答案
10、2023-2024新高考高三滚动测试卷
1化学答案)
5.D由题图可知，在Ni电极表面SO→S和CO→C的反6H20中，4mol氨气参与反应转移12mol电子，因此转移应均为还原反应，A正确；SO2电极表面02-→O2,失电子3mol电子，最多可以处理NH的物质的量为1mol,其质发生氧化反应，即SO2电极作阳极，电极反应式为2O2-量为17g。4e一O2忄，B正确；该转换过程中，SO和CO?在阴极加餐练55得电子被还原，同时电解质中又不断生成SO和CO,所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环，1.BCO2催化加氢制备乙醇，则a电极为电解池的阴极，与C正确；由题图电解质中各物质之间的转换关系可知，电解电源负极相连，电极反应式为2C02十12e十9H20一质中发生的离子反应有2S02+202-+02—2S0?CH3CH2OH十12OH,b电极为电解池的阳极，与电源正C02十02-—C0?,D错误。极相连，A、C正确；b电极为电解池的阳极，电极反应式为6.D由题图可知，b极M血元素价态升高失电子，为阳极，电极2H20-4e=02↑十4Ht,H+浓度增大，pH下降，B错反应式为Mm2+-2e+2H,O=MnO2+4H+,电解一段误；选择高选择性和高活性的电化学催化剂可以有效抑制a时间后b极区pH减小，C错误；a极为阴极，电极反应式为电极发生析氢反应，D正确。LiMn2O,十3e+8H中一Li计+2Mn2++4H,O,D正确；电2.D由题图可知，该装置为原电池，工作时将化学能转化为子不能经过电解质溶液，A错误；a为阴极，b为阳极，接通电能，A错误；电极2上H2→H,化合价升高，发生氧化反电源后b电极产生的H中定向移动到a极区参与a电极反应，B错误；由题图可知，左侧二氧化碳得电子，电极1为正应，而a极产生的Li计和Mn+不会定向移动到b极区，极，右侧氢气失电子，电极2为负极，原电池工作时，阳离子B错误。移向为负极→正极，即移向左侧，C错误；由题图知CO2在7.D通入氢气的电极A为阳极，通入氮气的电极B为阴极，电极1上得到电子转化为乙醇，D正确。则电极A的电势高于电极B的电势，A正确；阴极的电极反3.D该装置为电解池，铜电极为阴极，酸性条件下CO2在阴应式为N2+2L++4H*+6e一2LiNI2,B正确，电解的极得到电子发生还原反应生成乙醛和水，电极反应式为2C0210e+10H+=CH,CH0十3H20,A错误；铂电总反应方程式为N2十3H2电解2NH,则该装置反应前后，L极为电解池的阳极，电极反应式为2H2O一4e一02个十理论上乙醇的浓度不变，C正确；阴极的电极反应式为N2十4H,则电解时，Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；电解2Li十4H++6e一2LiNH2,则放电时4mol氢离子参池工作时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室，与放电生成2mol氨基锂，2mol氢离子与氨基锂反应生成B错误；未指明是否处于标准状况，无法计算22.4L氧气的2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标物质的量和电路中要通过电子的物质的量，C错误。准状况下氨气的体积为2molX22.4L·mol1=44.8L,4.A由题图可知，石墨电极附近PET和KOH发生水解反D错误。8.B由装置功能和信息知，左端电极为阴极，水在该电极上应生成-C-O和HOCH2CH2OH,得电子生成H2和OH,OH与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、与HCO;反应生成CO后与Ca2+结合生成CaCO,沉HOCH,CH2OH转化为ICO0,C由一1价变为+2价，故石墨电极为阳极，不锈钢板为阴极，阴极上水得电子生成淀，同时硬水中SO通过膜p进入溶液X,双极膜中水解氢气和OH,OH向左边移动促使PET水解。每转移离出的H进入溶液X,达到制备工业硫酸的目的；右端电2mol电子产生1molH2,A错误；隔膜为阴离子交换膜，允极为阳极，饱和食盐水中的CI在该电极上失电子生成C2,许OH通过，B正确；C的化合价从一1价变为十2价，在阳同时Na+通过膜q进入溶液Y,双极膜中水解离出的OH极友应：HOCH2CH2OH一6e+8OH—2HCOO+也进入溶液Y中而达到制备NaOH的目的。膜p适合选6H,O,C正确；PET在碱性条件下发生水解，生成择阴离子交换膜，A正确；溶液Y适合选择NaOH稀溶液，B错误；硬水中生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，C正确；由得失电子守恒，相同时间内，理论上两极生成2和C12的物醇，故质的量相等，D正确。9.(1)LiOH 2CI--2e-Cl2 B(2)负4A12C17+3e—A1+7A1C14H2》C一O为PET水解产物，D正确。(3)①<②02+2H*+2e—H202③175,D由题图可知，左边电极上氯化亚铜失去电子，作阳极，右解析：(I)B极区生成H2,同时会生成LiOH,则B极区电解边电极为阴极，故b为电源负极，阴极上的H2O得电子生液为LiOH溶液，电极A为阳极，在阳极区LiCl溶液中CI成H2,A正确；饱和食盐水中的Na+通过膜Ⅱ移入阴极区，放电，电极反应式为2C1一2e一C2个；在电解过程中同时制得副产品NaOH,饱和食盐水中的CI厂通过膜I移入L计（阳离子）向B电极（阴极区）迁移。(2)在钢制品上电镀阳极区，补充消耗的C,则膜I、膜Ⅱ依次选用阴离子交换铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程膜、阳离子交换膜，B正确；左边电极为阳极，电极反应式为中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，A1元CuC1一e十Cl=CuCL2,阴极电极反应式为2H2O十素在熔融盐中以Al2C1,和AIC1形式存在，则电镀过程中2e=H2个+20H,生成氢氧根离子，钠离子向右侧迁阴极上得到电子的反应是4A12CI7+3e一A1+7A1C1;移，右侧NaOH浓度变大，氯离子向左侧迁移，因而NaCl在水溶液中，得电子能力：H>A13+,故阴极上发生的反应浓度变小，需及时补充，C正确；总反应为CH2=CH2十是2H+2eH2个。(3)①溶液呈电中性，存在电荷守2H,0十2NaC电解H2↑十2Na0H+CICH,CH,Cl,由恒：c(NH)+c(H+)=c(NO)十c(OH),pH约为5，溶CH2-CH2十2CuCl2一C1CH2CH2Cl+2CuC1,结合电极液呈酸性，即c(H)>c(OH),则c(NH)
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