高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

2024-08-07 00:47:26 13℃

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同，因此不能探究H+浓度大小对化学反应速率的影响，C错误。-2Mn2++10C02个+8H2O,D错误。典例2真题再练D解析：题目探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，要控制单一变1.C量，则设计实验时，除H2C2O4浓度外，其他量均相同，所以加水体积2.AB解析：由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲为2.0mL,即x=2.0,①正确；KMnO4溶液可与盐酸反应放出氯气，线代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的曲线代表的是Z,浓度故不可用盐酸酸化，②错误；由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至随时间变化先增大后减小的曲线代表的是Y;由图乙中的信息可无色可知，MO:在反应过程中，先被还原为Mn3+,后被还原为知，反应①的速率常数随温度升高而增大的幅度小于反应②的。Mn2+,由青绿色褪至无色的过程中，若H2C2O4浓度过大，Mn3++由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增2C2O?一[Mn(C2O4)2]一平衡正向移动，导致Mn3+浓度降低，褪大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先色速率较慢，③正确；由表中数据和实验现象可知，并不是加入增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快，④错误。到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因对点训练2此，v(X)=(Y)十v(Z),但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位E+C中，B解析：将坐标(7.2,56.2)和(7.5,27.4)代入R1k=-时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故o(X)十v(Y)=(Z),B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数计算可知Ea=9.6Xl04J·mol-1,A正确；对比图中直线m和n的随温度升高而增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y斜率绝对值的大小可知，使用催化剂时对应的Ea较小，则对该反的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且应催化效率较高的催化剂是n,B错误。控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T1时，k1>2,知能点三反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。能力特训高考预测典例1(1)0.02C解析：增大反应物浓度，正反应速率增大，但逆反应速率不增大，(2)3A(g)=2C(g)+B(g)△H=+100akJ·mol-1故图I不能表示1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响，A错(3)ab误；该反应增大压强或加入催化剂，都可以同等程度的增大反应速(4)=率，平衡不移动，故图Ⅱ表示的可能是1时刻加入催化剂或加压对反解析：(1)t4时，减小压强v(正)、v(逆)以同等倍数下降，说明反应前应速率的影响，B错误；升温，化学反应速率加快，缩短达到平衡的时后气体体积不变，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化间，平衡逆向移动，A的转化率降低，故图Ⅲ表示的是温度对化学平量分别为△c(A)=0.15mol·L-1-0.06mol·L-1=衡的影响，且乙的温度较高，C正确；催化剂能改变反应速率，影响达0.09mol·L-1,△c(C)=0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=到平衡的时间，但不会影响平衡，不能影响反应物的转化率，故图Ⅲ0.06mol·L-1,即A、C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，不能表示不同催化剂对平衡的影响，D错误。故反应方程式为3A(g)一2C(g)+B(g),则B的起始浓度为对点训练10.05mol·L-1-0.03mol·L-1=0.02mol·L-1。D(2)因升温，（正）>（逆），平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化典例2学方程式为3A(g)=2C(g)+B(g)△H=+100ak·mol-1。C解析：A和B图中自变量为温度，温度越高，速率越快，B错误；升(3)图乙中t3时刻v(正)、o(逆)以同等倍数增大，故改变的条件应是温时平衡向吸热反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，A错增大压强或加入催化剂。误；C、D图中自变量为压强，压强越大，速率越快，D错误；增大压强，(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度同倍数减小，相当于减平衡向气体分子数减小的方向移动，也就是向逆反应方向移动，逆反压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，故（正）=（逆）。应速率大于正反应速率，C正确」第2讲化学平衡对点训练2A知能点一真题考场知识特训…真题示范易错辨析典例(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/C解析：开始一段时间（大约l3min前），随着时间的推移Mn(M)能力特训浓度减小直至为0，M(Ⅲ)浓度增大，直至最大，结合图像，此时间段典例1主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(V),后Mn(W)被消耗；大D解析：根据物质反应消耗的浓度比等于化学方程式中化学计量数的约l3min后随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减小，Mn(Ⅱ)的浓度增比，反应消耗X的浓度是xmol·L1,则消耗Y的浓度为3xmol·L-1,大。由图像可知，随着时间的推移M(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说故c1:c2=(0.1+x)mol·L-1:(0.3+3x)mol·L-1=1:3,A错明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)误；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，能氧化H2C2O4,A错误；随着反应物浓度的减小，大约13min时开B错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应中化学计量数之始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，l3min后反应速率会增比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C错误；若反应向正反应方向大，B错误；由图像可知，Mn(I)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，进行达到平衡，X、Y的浓度最大，乙的浓度最小，假定完全反应，Z浓度该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(M)不能大量共存，C正确；HC2O,为弱酸，为0，则反应开始时c1(X=(0.1十0.04)mol·L-1=0.14mol·L-1,在离子方程式中应保留化学式，总反应为2MnO:+5H2C2O4十6H+若反应从逆反应方向开始，Z的浓度最大，X、Y的浓度最小，由于反答案导学43

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