2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案

2024-08-08 00:34:42 27℃

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本文从以下几个角度介绍。

大小顺序是c(CH3COO)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)。可知，汞元素的主要存在形式为HgC2,溶液是澄清透明的，C正(4)sHC05):cOH-)=c(HC05):c0H)·c(C03)=确；c(Hg2+)=Kp(HgS)=1.6×10-52c(Na)c(CO3-)·c(Na+)c(S2-)1×10-5mol·L-1=1.6×K×cCO）=Kx(CO,10-47mol·L-1,D正确。c(Na+)na子，加水稀释，促使平衡向右移动，7.D解析：由于Kp[Cu(OH)2]1.0×10-3mol·L-1,依据Kp可以得到：c3(Ca2+)·c2(AsO星-)=10-5mol·L-1,则Mg2+未沉淀完全，B错误；由于Cu2+、Mg2+均6.8X10-19,c(A13+)·c(AsO月-)=1.6×10-16，c(Fe3+)·能发生水解反应，则根据元素质量守恒可得c(Cu+)十c(Mg2+)1×10-3mol·L-1,即ZnC2溶液中只有部离程度最小的为b点，A错误；根据元素质量守恒，N2S溶液中：分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，则加入的n(NaOH)<2n(ZnCl2),即2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),B错误；b点是CuCl2n(NaOH)<2.0mol,B错误；结合图像可知，当NaOH溶液足量与Na2S溶液恰好完全反应的，点，c(Cu2+)=c(S2-),根据b点数时，锌的存在形式为[Z(OH)4]2-,所以反应的离子方程式为据，c(Cu2+)=2×10-18mol·L-1,该温度下Kp(CuS)=4XZn2+十4OH-一[Zn(OH)4]2-,C正确；由图像可知，要使Zn2+10-36,C正确；Kp(ZnS)=3×10-25大于Ksp(CuS),则Cu2+先沉完全转化为沉淀，需控制溶液的pH为8.0~12.0，D正确。淀，D错误。9.(1)过滤(2)Co2O3+S03-+4H+—2Co2++S0?-+2H2O4.B解析：HCOO存在水解平衡：HCOO+H2O一HCOOH十(3)将Fe+氧化成Fe3+,使Fe3+沉淀完全[或利于生成Fe(OH)3沉淀而除去](4)B(5)0.49OH,则水解常数为Ka=c(HCOOH)·c(OH-)c(HCOO)解析：(4)pH为3~3.5时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时K,HCO0币=0X107-1.0X10-1,A正确；Za(OH2溶于K11X10-14Co2+的萃取率比较大，故pH在3.0~3.5时萃取效果最佳。(5)由溶度积可知，溶液I“除钙、镁”是将溶液中的Ca2+与Mg2+水形成的饱和溶液中，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=分别转化为CaP2MeP2沉淀除去，根据溶度积定义可知cMg4c3(Zn2+)=1.0×10-18,则有c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-1,Bc(Ca2+)错误；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,发生中和反应消耗=K(MgF2)_7.35X10-11Kp(CaF2)1.50X10-io=0.49。OH-,Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；该反应的平衡常数为K=c2(HC00):Zn2+)单元能力检测（八）c2(HCOOH)1.C解析：稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸中加入K8(HC00H)·K[Zn(OH)2]=(1.0×10-4)2×1.0×10-18K(1.0×10-14)2少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，电离度α减小，C错误。100,D正确」2.C解析：常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=5.B解析：a,点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误：10-“,由9号}-1.0X10,解得c(0H)=10oL,沉淀Fe3+的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则所以由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,A正确；将等体Ksp[Fe(OH)3]滴滴加稀盐酸，发生的反应依次为HCl+Na2CO3一NaCl十0.1mol·L-1,则pCl<1,由题图可知，汞元素主要以HgCl?的NaHCO3、NaHCO3+HCl-NaCl+CO2↑+H2O,c(HCOs)先形式存在，B错误；0.001mol·L-1盐酸的pH=3,pCl=3,由题图增大后减小，D正确」答案导学101

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