国考1号4·10月卷1·高中2025届毕业班基础知识滚动测试(三)3化学答案正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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17.（14分）某小组设计实验制备FeCl并测定产品纯度。实验（一）制备FeCl。用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）已知：FeCl易升华，遇水蒸气易水解。浓盐酸铁粉MnO凝华浓硫酸NaOH溶液A制ClB制TeClC陈cb（Ha）D收FecrE除ch（hO）F理（1）图中各装置连接顺序是A一CEBDE→F(装置可以重复使用）。（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：Mn0+4H++2dM²++h↑+2HO蒸馏烧瓶，（3）盛放MnO的仪器名称为，分液漏斗中橡胶管a的优点为平衡气，便于液体顺利流下(4）C中所盛试剂的名称是饱和食盐水，作用是除去C中混有的Hcl气体实验（二）测定FeCl样品的纯度。已知：Fe+6F=[FeF]（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离（5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中：屏藏F+防上生成Fe(SCN）步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL0.1000mol/LAgNO溶液（过量）使CI完全沉淀：步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡：使沉淀表面被覆止AgC（+ScN=AgSCN）+C(发生指示剂终点生Fe（SCN）步骤4：加入几滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag至终点消耗NHSCN溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，Ksp（AgCI）-1.8×10-1°Ksp（AgSCN）=2.0×10-12①滴定终点时锥形瓶内现象为滴入最后半滴NH4SCN，锥形瓶内液体变为红色、且分钟不恢复原色②若省略步骤3，测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。79%（SCN）>③测得样品中FeC1的质量分数为（保留2位有效数字）W（Fech）W=3x5.0化学试卷第6页共8页