[青桐鸣]2025-2026学年高三9月质量检测考试化学试题正在持续更新，本期2024衡中同卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。 08:1011.35G小红书KB/sC（Y）M(13,3.07)B.常温下，Y的第二步电离常数Kb2=10-7.15C.常温下，pH=8时，c（HY+)>c（Y)>c（HY²+）111213DHD.Q点对应的纵坐标为2.07二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MoS2，还有少量Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。过量NaCO、HO(NH)SNHNOHNO钼精矿焙烧焙砂浸出浸出液净化滤液沉淀（NH）MoO32HO粉碎↑↑气体CO浸渣滤渣母液回答下列问题：（1）已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为（2）“焙烧”时，MoS2转化为MoO，写出该反应的化学方程式：96H（3）“浸出”时，MoO转化为MoO，则该反应的离子方程式为；相同时间内温度对出钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃～80°℃，温浸88黑度低于60℃时，钼浸出率低的原因为84405060708090（4)“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、温度/℃（填化学式）。（5)“净化"时，浸出液中残留的Cu²+、Fe²+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c（S²-）和pH的关系为lgc（S-）=pH一15.1。为了使该溶液中的杂质离子浓度为1.0×10-5mol·L-，应控制溶液的pH为。（已知：pKp=一lgKp；CuS和FeS的pKp分别为35.2和17.2)（6）“沉淀”时，加人NHNO的作用是从母液中可回收的主要物质为（填化学式）。16.（14分）Ga2O是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某属）制备Ga2O3，过程如下。2mol·L-1NaOH溶液过滤沉淀1LED生产废料滤液280℃,3h硫酸、过滤滤液1IⅢIV→Ga(OH）s加热GaO380℃已知：GaN+NaOH+3H2ONa[Ga（OH)]+NH↑，In难溶于NaOH溶液。（1）进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有(填名称）。（2）步骤I中使用的装置如图（加热及夹持装置省略）。①该步骤中适宜的加热方式为②冷凝管中冷凝水的进水口为（填“上口”或“下口”）。③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为（3）步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成Ga（OH)反应的离子方程式为（4）产品Ga2O的晶体结构可用(填仪器名称）测定。（5)Ga,O.纯度测定：称取Ga2O样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取存网盘页面管理转Word笔记标注