逐梦芳华·吉林省2025-2026学年度九年级第一学期综合练习（•）化学答案
程式中要写化学式，C错误；草酸（又称乙二酸）中含有羧基，VVmL反应液中n（葡萄糖酸）=0.04V。×-X10-²mol,其2因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，D正确。10-30.04XV。XV, X16.(14分）2 mol转化率为-X100%0.1 mol(1)恒压滴液漏斗(1分）A(1分)0. 04 XV。XV, X10-3-X100%(2)CH2 OH(CHOH) CHO+H2O2 ==H2 O+0.2CH2OH(CHOH) COOH(2 分)④若滴定终点时俯视读数，则V。偏小，根据计算式可知结果(3)①c b a d(2分)会偏低。②当滴人最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红(4)抽滤时形成负压，水流得更快，所以与普通过滤操作相比，色，且半分钟内不褪色(2分)抽滤的优点是过滤速度快，可以减少因溶液温度降低而析出0. 04 XV。XV, X10-3葡萄糖酸钙造成损失。一X100%(2分)0.217.(13分）④偏低(2分）(1)三颈烧瓶（2分）（4)过滤速度快，减少产物损失（2分）(2)a fg b(或ag fb)(2分)【解析】本实验的目的是制备葡萄糖酸钙，首先利用双氧水氧(3)3Cu+8H++2NO =3Cu²++2NO ↑ +4H2O(2 分)化葡萄糖得到葡萄糖酸，为提高葡萄糖的利用率，反应过程（4）排尽装置中的空气，防止NO与O2反应生成NO2（2分）中利用球形冷凝管冷凝回流；将CaCO：分散于适量蒸馏水中（5)3MnO+5NO+4H+=-3Mn²++5NO+2H2O（2分）形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，为(6）取少量丁装置中的固体于试管中，加入稀硫酸，在试管中防止葡萄糖酸钙析出，趁热抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸观察到有红棕色气体产生，证明有NaNO2生成（3分）钙溶液；测定葡萄糖的转化率时，利用NaOH标准溶液滴定【解析】由题意知利用NO和Na2O2反应制备NaNO2，则：①葡萄糖酸，葡萄糖酸为一元酸，与NaOH发生中和反应。甲中先通N2排出空气；②Cu和稀硝酸反应制取NO，因装置(1)根据仪器X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗；冷凝回内空气已经用N2排出，NO不会被氧化为NO2；③用丙干燥流应选用球形冷凝管，冷凝水下进上出，故选A。NO，将NO和丁中的Na2O2反应制备NaNO2；④用乙吸收过(2)双氧水将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，得到葡萄糖酸，化量的NO，防止污染空气，但通过乙之前需再次通人丙中干燥防止水蒸气回流到丁中。学方程式为CH2OH（CHOH)4CHO+H2O2=H2O+(1)由题给装置图可知甲装置中盛Cu的仪器名称是三颈CH2OH(CHOH)COOH烧瓶；(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，(2)结合分析可知仪器接口的连接顺序为 a→d→e→f→g→d再用标准液洗涤，然后装人标准液并排净尖嘴处的气泡，并→e→b或 a→d→e→g→f→d→e→b调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴(3）甲装置中Cu与稀硝酸反应制取NO，发生反应的离子方定，滴定结束后，记录刻度，将未滴定完的标准液回收，再洗净程式为3Cu+8H++2NO=3Cu²++2NO↑+4H2O滴定管放回滴定管架，所以顺序为c→b→a→d。(4)结合分析可知甲中滴入稀硝酸前需通人N2的原因是排尽②滴定过程中葡萄糖酸与NaOH溶液发生中和反应，滴定终装置中的空气，防止NO与O2反应生成NO2；点时NaOH稍过量，溶液显碱性，指示剂为酚酞，所以溶液会(5）乙装置中用酸性高锰酸钾溶液吸收NO,NO为还原剂，被变为粉红色，所以达到滴定终点时的现象为当滴入最后半滴氧化为硝酸根离子，高锰酸钾为氧化剂，被还原为Mn²+，发NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不生反应的离子方程式是3MnO+5NO+4H+==3Mn²+十褪色。5NO3+2H2O③20mL30%H2O2溶液中含有n（H2O2）=（6）由题意，亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO2、NO和20 mLX1. 1 g· cm-3 X30%≈0.19mol,所用n（葡萄糖）=水，故可将NaNO2转化为HNO2，然后观察是否产生红棕色34 g·mol-1气体，故将实验设计为：取少量丁装置中的固体于试管中，加18 g入稀硫酸，在试管中观察到有红棕色气体产生，证明有0.1mol葡萄糖酸，消耗NaOH标准溶液的体积为V。mL,则NaNO2生成。2.00mL反应液中n（葡萄糖酸）=0.04V。×10-²mol,所以37——
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